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Avaliação Engenharia dos Materiais (Química) Aluna: Valeria Costa dos Santos – Matrícula: 24123560 Projeto: Funções Inorgânicas e Orgânicas na Engenharia Quadro de Funções Inorgânicas e Aplicações em Engenharia Função Descrição Exemplo Aplicação em Engenharia Ácidos Substâncias que liberam íons H⁺ em solução aquosa. Ácido clorídrico (HCl) Utilizado na limpeza de superfícies metálicas e preparação para galvanização. Bases Substâncias que liberam íons OH⁻ em solução aquosa. Hidróxido de sódio (NaOH) Usado no tratamento de águas residuais e fabricação de sabões. Óxidos Compostos formados por oxigênio e outro elemento. Óxido de cálcio (CaO) Produção de cimento e correção de pH de solos. Sais Formados pela reação entre ácidos e bases. Cloreto de sódio (NaCl) Produção de cloro e soda cáustica, utilizado como fundente em metalurgia. Diferença entre Ácidos e Bases e suas Aplicabilidades Ácidos · Definição: Substâncias que liberam íons H⁺ em solução aquosa. · Características: · Sabor azedo. · Conduzem eletricidade em solução aquosa. · Podem ser corrosivos. · Aplicabilidade: · Produção de fertilizantes e explosivos. · Limpeza industrial. · Tratamento de águas. Bases · Definição: Substâncias que liberam íons OH⁻ em solução aquosa. · Características: · Sabor amargo. · Textura escorregadia. · Conduzem eletricidade em solução aquosa. · Podem ser cáusticas. · Aplicabilidade: · Fabricação de sabões. · Neutralização de ácidos em processos industriais. · Tratamento de águas residuais. Características das Funções Óxidos e Sais Utilizados Óxidos · Características: · Compostos binários que contêm oxigênio e outro elemento. · Podem ser ácidos, básicos, anfóteros ou neutros. · Aplicações: · Óxidos Básicos: Ex. Óxido de cálcio (CaO) usado na produção de cimento. · Óxidos Ácidos: Ex. Dióxido de enxofre (SO₂) usado na produção de ácido sulfúrico. · Óxidos Anfóteros: Ex. Óxido de zinco (ZnO) usado em protetores solares e cremes. Sais · Características: · Formados pela neutralização de ácidos e bases. · Compostos iônicos que podem ser solúveis ou insolúveis em água. · Aplicações: · Cloreto de Sódio (NaCl): Produção de cloro e soda cáustica. · Sulfato de Cálcio (CaSO₄): Utilizado na construção civil (gesso). · Nitrato de Potássio (KNO₃): Utilizado em fertilizantes e na fabricação de pólvora. Classificação das Principais Funções Orgânicas da Química 1. Hidrocarbonetos · Descrição: Compostos formados apenas por carbono e hidrogênio. · Exemplo: Metano (CH₄) · Aplicação: Utilizado como combustível. 2. Álcoois · Descrição: Compostos que contêm um grupo hidroxila (-OH) ligado a um carbono saturado. · Exemplo: Etanol (C₂H₅OH) · Aplicação: Usado como solvente e combustível. 3. Aldeídos · Descrição: Compostos que contêm o grupo funcional carbonila (C=O) ligado a um hidrogênio. · Exemplo: Formaldeído (CH₂O) · Aplicação: Usado na fabricação de resinas. 4. Cetonas · Descrição: Compostos que contêm o grupo carbonila (C=O) ligado a dois carbonos. · Exemplo: Acetona (CH₃COCH₃) · Aplicação: Usada como solvente. 5. Ácidos Carboxílicos · Descrição: Compostos que contêm o grupo carboxila (-COOH). · Exemplo: Ácido acético (CH₃COOH) · Aplicação: Produção de vinagre. 6. Ésteres · Descrição: Derivados dos ácidos carboxílicos, onde o hidrogênio do grupo carboxila é substituído por um grupo alquila. · Exemplo: Acetato de etila (CH₃COOCH₂CH₃) · Aplicação: Usado como solvente em tintas. 7. Aminas · Descrição: Derivados da amônia (NH₃) em que um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos por grupos alquila ou arila. · Exemplo: Metilamina (CH₃NH₂) · Aplicação: Usada na fabricação de produtos farmacêuticos. image1.png