Atividade pratica - Quimica Geral

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30/10/19 1 
 
Disciplina: Química Geral 
 
Aluno(a): 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL 
Responda as questões abaixo (valor: 36 ptos) 
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? 
Justifique. 
 O objetivo é fazer com que os eletrodos entrem em contato com as soluções e possibilite a 
verificação da condutividade elétrica de cada solução. A presença de íons em solução fará com 
que os elétrons sejam conduzidos de um polo ao outro, proporcionando o acendimento da 
lâmpada. A ausência de íons em solução fará com que a corrente elétrica não seja conduzida e o 
circuito não acenda. 
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado? 
Para não haver passagem de corrente, podendo ocasionar acidentes (choque) por causa do 
circuito estar conectado a fonte. 
Para dissolver substâncias solidas 
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique. 
No meu entendimento não, pois com a utilização de várias soluções sendo utilizada, teríamos 
resultados que não seriam confiáveis, tendo em vista o nível de contaminação que eles podem 
exercer. 
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada 
acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais 
a lâmpada não acende)? 
Todos os testes foram realizados no béquer de 50 ml, as considerações estão a seguir: 
1º - Teste com a agua destilada – Não acendeu a lâmpada 
2º - Teste com Sulfato de Cobre com concentração de 0,3 m (CuSO4) – a lâmpada acendeu com 
o lúmen com boa intensidade 
3º - Teste com o Ácido Acético com concentração de 1 mol/L (CH3COOH) - a lâmpada acendeu 
com o lúmen com menos intensidade que o anterior. 
4º - Teste com o Ácido Clorídrico com concentração de 1 mol/L (HCI) – a lâmpada acendeu com o 
lúmen mais intenso do que os testes que a lâmpada acendeu. 
As soluções usadas, contém soluções iônicas e eletrolíticas em sua formula. 
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento 
com água. Justifique. 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
 
Observou-se, durante o 
experimento que na solução 
aquosa de sacarose não houve acendimento da lâmpada, devido a ausência de íons em solução, 
pois a sacarose é um composto molecular. 
Já na solução composta por agua e cimento, houve o acendimento da lâmpada, devido a 
presença de íons em solução provenientes das substâncias formadoras do cimento, que são 
iônicas e em solução e quando dissolvidas, conduzem corrente elétrica, 
6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou 
você não notou diferença? Justifique sua resposta. 
Foi constante, não houve variação, visto que na composição do cimento há uma grande 
variedade de sais e óxidos de zinco, magnésio, potássio, cálcio, entre outros. A presença dessas 
substâncias faz com que em solução, libere íons o bastante para a condução da corrente elétrica. 
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado. 
Há uma oscilação na intensidade no lúmen da lâmpada no carvão ativado, pois a estrutura do 
carvão ativado é composta por lamelas de anéis hexagonais de carbono com três ligações 
covalentes e uma dupla ligação conjugada, mantidas por força de Vander Waals. 
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o 
comportamento no cimento puro. 
Observa-se que a mistura do cimento apenas com a agua, há condução de tensão, pelo cimento 
ser um composto iônico, quando em solução aquosa conduzem eletricidades, por apresentaram 
íons livres (Eletrólitos), que em meio aquoso possibilita maior movimentação elétrica na 
composição. 
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas 
substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre? 
Em composto iônicos em estado sólido, a condução elétrica não é possível, pois os elétrons estão 
comprometidos com a ligação iônica por isso a luz não acende. 
Fotos (valor: 5 pts) Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando 
o Laboratório Virtual de Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
 
ATIVIDADE PRÁTICA COM 
KIT POLO DE QUÍMICA 
Questão (valor: 36 pts): Para cada condição abaixo, informe se o led acendeu ou não 
(marcando X na coluna correspondente) e justifique este fato baseando-se no tipo de ligação 
química existente nas substâncias que compõem o líquido e as hastes. Informe os tipos de 
ligação destes itens e como estas ligações influenciaram a condutividade elétrica observada. 
Sistema 
LED acendeu? 
Justificativa 
Sim Não 
Água + plástico x 
 O plástico é um material insolúvel na água. Não 
houve dissociação iônica do mesmo, portanto não 
houve condutividade de corrente elétrica acender o 
LED. Por ser um material apolar também, ao estar 
em meio polar (água) não houve dissolução nem 
consequente ionização. 
Água + metal x 
 Para haver condução de eletricidade, é necessário 
haja dissociação iônica na solução. Neste caso, 
formou-se apenas uma solução heterogênea entre os 
componentes da solução, e o meio sólido não liberou 
íons o suficiente para fazer com que a lâmpada 
acenda. 
Água + vidro x 
 O vidro, apesar de sua matéria prima ter a 
presença de alguns sais, não conduz corrente 
elétrica. Isso acontece, devido ao seu processo final 
da matéria, ou seja, sua cristalização. As moléculas 
de Dióxido de Silício se unem em arranjos com a alta 
temperatura, formando assim o vidro. 
Água com sal + 
plástico 
x 
 A água salgada conduz corrente elétrica. O sal é 
um composto eletrolítico; libera íons em solução 
aquosa fazendo com que haja a passagem de 
corrente elétrica. O sal e a água formam composto 
homogêneo, ou seja, estão em solução e 
visivelmente imperceptível a presença do sal, os dois 
formaram “um só”; porém na presença do plástico, 
neste caso, por mais que tenha resultado em uma 
solução final heterogênea, não houve interferência na 
condutividade da corrente elétrica. 
Água com sal + 
metal 
x 
 A solução conduz corrente elétrica. Como o sal é 
um composto eletrolítico, liberou íons para passar a 
corrente elétrica de um eletrodo ao outro com 
facilidade. O metal, presente na solução, 
aparentemente não interfere, porém se observar mais 
detalhadamente, a lâmpada dá oscilação de brilho 
bem leve. Isso ocorre porque o metal em contato com 
a água salgada foi “provocado” a liberar íons e estes 
fizeram parte da transmissão da corrente elétrica. Por 
si só o metal não liberaria íons o suficiente para 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
 
passagem de eletricidade. 
Água com sal + 
vidro 
x 
 A lâmpada acendeu, pois, a solução da água com 
sal permitiu a passagem da corrente elétrica. O vidro 
não interferiu na solução em questão; a água e o sal 
formaram solução homogênea e como é um 
composto iônico, em solução aquosa libera íons. O 
vidro fez com que no final resultasse em uma solução 
heterogênea, mas não interferiu no meio. A 
passagem de corrente elétrica ocorreu normalmente. 
Água com açúcar + 
plástico 
 x 
 Na água com açúcar, não houve passagem de 
corrente elétrica, pois não há formação de íons 
quando o açúcar está em solução aquosa.O que 
acontece, é o fenômeno de dissociação molecular, ou 
seja, as moléculas se separam e não há formação de 
íons. O plástico presente apenas dá característica de 
solução heterogênea no final, juntamente com a água 
e açúcar que resultam em solução homogênea. 
Água com açúcar + 
metal 
 x 
 Esta solução não conduz corrente elétrica, porque 
a água com açúcar em solução não libera íons, e o 
que acontece é a separação das moléculas apenas, 
e dissociação molecular não faz com que transpasse 
corrente elétrica; para isso é necessário que haja 
íons no meio aquoso da solução. Por mais que haja 
presença do metal ali na solução, ele se apresenta 
no estado sólido e assim não libera íons nessa forma. 
Em se tratando da água e do açúcar, é apenas uma 
solução molecular e o metal dá característica final de 
solução heterogênea. 
Água com açúcar + 
vidro 
 x 
 Neste caso também não houve condução de 
corrente elétrica porque não houve dissociação 
iônica. O açúcar é um composto molecular e em 
solução acontece a dissociação molecular, e quando 
há moléculas não há condução de energia elétrica, 
isso porque para fazer a lâmpada acender é 
necessário que haja íons no meio aquoso da 
solução. A água e o açúcar resultam em um 
composto homogêneo, o vidro presente no meio não 
interfere no intuito do experimento, apenas dando 
caráter de uma solução heterogênea. 
 
 
 
 
 
 
 
30/10/19 5 
 
Disciplina: Química Geral 
 
Fotos (valor: 5 pts) Coloque 
aqui as fotos tiradas durante 
a realização do experimento utilizando o Kit Polo de Química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Disciplina: Química Geral 
 
COM BASE NAS DUAS 
ATIVIDADES PRÁTICAS 
(VIRTUAL E NO PAP) 
as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos 
que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela 
que achar necessário. 
 
Soluções Sólidos 
eletrólitos não eletrólitos condutores isolantes 
Ácido Acético Sacarose Alumínio Plástico 
Ácido Clorídrico Agua Destilada Placa de Cobre Isopor 
Carvão Ativado Ferro Papelão 
 Grafite Espuma 
 Parafina 
 Porcelana 
 Mármore 
 Granito