AP_ESTRUTURA ATÓMICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS

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Química Geral e Inorgânica I UEM - Fac. Ciências – Depto de Química 
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UNIVERSIDADE EDUARDO MONDLANE 
FACULDADE DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA INDUSTRIAL/AMBIENTAL 
AP_ESTRUTURA ATÓMICA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
1. Calcule o número de átomos em (a) 10.0 g de prata; (b) 1.2 L de nitrogénio, que tem a massa de 5.9g. 
2. O magnésio natural é constituído por três isótopos, Mg24, Mg25 e Mg26. Calcule a 
massa atómica média sabendo que a composição isotópica é: 88.57, 6.25 e 5.18 %, respectivamente. 
3. O cloro natural é composto pelo isótopo Cl35, com massa 34.96885 e pelo isótopo Cl37, com massa 36.96590. A 
massa atómica média do cloro natural é 36.175 u.m.a. Quais são as percentagens de abundância de cada um 
dos isótopos deste elemento? 
4. O chumbo natural é composto por quatro isótopos que são apresentados na tabela a seguir com as respectivas 
propriedades características. Calcule a massa atómica média relativa. 
Isótopo Massa (u.m.a.) Abundância (%) 
Pb204 203.799 9.45 
Pb206 205.897 30.61 
Pb207 206.899 15.63 
Pb208 207.908 44.31 
5. Calcule a massa total de níquel em 0.55 g de sulfato de níquel hexahidratado, NiSO4.6H2O 
6. A massa de um nuclídeo Br80 é 5.15x10-22 Kg. Qual seria a sua massa em u.m.a? Qual será a massa deste 
nuclídeo numa escala em que o C12 tem exactamente 12 u.m.a? 
7. Os principais isótopos de enxofre amarelo sólido e suas abundâncias são dadas na tabela a seguir. Quantos 
átomos, de cada isótopo, existem em 0.5125 g de uma amostra deste enxofre? Calcule a massa exacta em 
gramas, de protões e neutrões existentes nessa quantidade. 
Isótopo Abundância (%) Massa (u.m.a.) 
Enxofre 32 92.20 31.98 
Enxofre 33 2.70 32.99 
Enxofre 34 5.10 33.85 
8. Indique o número de electrões, neutrões e protões em cada um dos átomos ou iões, e diga porquê?: 
a) C12; O16; U235; U238 
b) Deutério; F19; Pb208; Pb204 
c) 1H+; 4He2+; 37Cl- ; 32S2- 
d) 23Na+ ; 27Al3+; 16O2; 31P3- 
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9. Calcule a massa total de neutrões, de protões e de electrões em 0.55 g de 59Ni. 
10. Admitindo que o núcleo e o átomo de 64Zn têm uma forma esférica. 
a) Calcule a densidade do núcleo, em g/cm3, sabendo que o raio do núcleo é igual a 1.2x10-5 nm e a sua 
massa é de 1.06x10-22 gramas. 
b) Calcule a densidade do espaço ocupado pelos electrões no átomo de zinco, sabendo que o raio atómico é 
de 0.975 nm e a massa dos electrões 9.11x10-28 gramas. 
c) A partir dos resultados obtidos, a que conclusão se pode chegar em relação a ocupação do espaço no 
atómo pelo núcleo e pelas camadas? 
11. Calcule o raio das primeiras três órbitas de Bohr para o hidrogénio (h = 6.6262x10-34 Js; massa do electrão 
me= 9.1091x10-31 Kg; carga do electrão e= 1.60210x10-19C; permitividade do vácuo ν0 = 8.854185x10-12 Kg-
1m-3A2). 
12. A série espectral de Balmer aparece na região do visível. Qual é a energia mínima envolvida nestas transições 
electrónicas e qual é a transição que corresponde a linha espectral de 410.1 nm? 
13. Um elemento forma dois cloretos estáveis com as seguintes fórmulas: MCl2 e MCl4. Localize este elemento na 
tabela periódica. 
14. Dê os nomes e símbolos para cada um dos átomos que têm, no estado fundamental, a configuração 
electrónica seguinte na sua camada de valência: (a) 2s2, (b) 3s23p5, (c) 3s23p64s2, (d) 3s23p64s23d6, (e) 5s25p2, 
(f) 5s25p6. 
15. Calcule os comprimentos de onda das seguintes fontes de radiação electromagnética, dadas as suas 
frequências características: 
a) Fonte de raios gama, 1.1x1032 Hz 
b) Lâmpada ultravioleta, 1.2x1025Hz 
c) Radiotelescópio, 3.0x1017Hz. 
16. Quais são as energias associadas às linhas azuis (488.0 nm) e verdes (514.5 nm) emitidos por um laser de ião 
de árgon? 
17. Acredita-se que uma estrela típica irradia uma energia equivalente a cerca de 1035 kWh. Qual é a sua energia 
em kcal? 
18. As portas de entrada dos aeroportos são frequentemente controladas por células foto-eléctricas. Qual é o 
comprimento de onda máximo da luz que pode ser usado por tais sistemas com cátodos de césio se os 
electrões são ejectados do césio com uma energia cinética de 9.6x10-20 cal? 
19. Quantas linhas espectrais (transições) se podem detectar num espectroscópio para o hidrogénio atómico se o 
nível electrónico inicial é n = 2 e as transições ocorrerem até o nível n = 6? 
20. Para que transição corresponderá a linha vermelho-clara à 2.55 eV no espectro de hidrogénio? 
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21. Calcule o comprimento de onda de de Broglie de uma locomotiva a vapor que pesa 2.5x105Kg e que se 
desloca a uma velocidade de 75 km/h. 
22. Diga quantos electrões desemparelhados existem nos seguintes iões: 
a) Ga3+ b) Mn2+ c) Ni2+ d) Zr3+ e) K- f) Mn3+ g) Ca2+ h) Ni+ i) Cr3+ j) H- 
23. O B4+ e C5+ são isoelectrónicos com He+ e o átomo de hidrogénio. O que é que se 
pode dizer acerca das energias de ionização de B4+ e C5+ comparadas com as de He+ e H? 
24. Sem consultar os correspondentes valores, disponha os seguintes elementos em ordem crescente das suas 
energias da 1ª ionização: a) Sódio b) Flúor c) Iodo d) Césio e) Árgon 
25. Sem consultar os correspondentes valores, disponha os seguintes iões isoelectrónicos em ordem decrescente 
dos seus raios iónicos: a) Ti4+ b) P3- c) Sc3+ d) S2- e) Mn7+ 
26. Mostre os diagramas da distribuição electrónica dos iões Fe2+ e Fe3+. Explique por que razão o ião Fe2+, nos 
seus sais, tem uma forte tendência a oxidar-se até Fe3+. 
27. Faça a distribuição electrónica dos átomos de crómio e de cobre e verifique as particularidades na distribuição 
destes. Quantos 4s electrões existem nos seus átomos não excitados? 
28. O antimónio, Sb, tem dois isótopos estáveis com 120.904 u.m.a. (Sb121) e 122.904 u.m.a. (Sb123). Quais são as 
abundâncias relativas se a massa atómica do antimónio 121.757 u.m.a.? 
29. O que significam os seguintes termos: 
a) Primeira energia de ionização b) Electroafinidade 
c) Electronegatividade d) Carga nuclear efectiva 
e) Raio atómico f) Raio iónico 
g) Contracção lantanídea h) Multiplicidade de spin 
30. Numa só frase, descreva a contribuição de cada uma das seguintes pessoas para a teoria atómica moderna: 
a) Mendeleev b) Bohr c) Filósofos gregos 
d) Heisenberg e) Schrödinger f) de Broglie 
g) Planck h) Pauli i) Hund 
j) Dalton k) Thomson l) Rutherford