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Teoria atómica e classificação periódica 
Exercícios propostos 
01. Calcule o número de átomos em (a) 10.0 g de ouro; (b) 1.0 L de oxigénio, que tem 
a massa de 1.4 g. 
02. O magnésio natural é constituído por três isótopos, Mg24, Mg25 e Mg26. Calcule 
a massa atómica média sabendo que a composição isotópica é: 78.6, 10.1 e 11.3%, 
respectivamente. 
03. O cloro natural é composto pelo isótopo Cl35, com massa 34.96885 e pelo isótopo 
Cl37, com massa 36.96590. A massa atómica média do cloro natural é 35.453 u.m.a. 
Quais são as percentagens de abundância de cada um dos isótopos deste elemento? 
04. O chumbo natural é composto por quatro isótopos que são apresentados na 
tabela a seguir com as respectivas propriedades características. Calcule a massa 
atómica média relativa. 
Isótopo Massa (u.m.a.) Abundância 
(%) 
Pb204 203.973 1.48 
Pb206 205.975 23.6 
Pb207 206.976 22.6 
Pb208 207.977 52.3 
05. Calcule a massa total de cobre em 1.00 g de sulfato de cobre pentahidratado, 
CuSO4.5H2O. 
06. A massa de um nuclídeo Cl35 é 5.81.10-26 Kg. Qual seria a sua massa em u.m.a? 
Qual será a massa deste nuclídeo numa escala em que o C12 tem exactamente 12 
u.m.a? 
07. Os principais isótopos de enxofre amarelo sólido e suas abundâncias são dados 
na tabela a seguir. Quantos átomos, de cada isótopo, existem em 1.000 g de uma 
amostra deste enxofre? Calcule a massa exacta em gramas, de protões e neutrões 
existentes nessa quantidade. 
 
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Isótopo Abundância 
(%) 
Massa (u.m.a.) 
Enxofre 32 95.0 31.97 
Enxofre 33 0.80 32.97 
Enxofre 34 4.20 33.97 
08. Indique o número de electrões, neutrões e protões em cada um dos átomos ou 
iões: 
a) C12; O16; U235; U238 
 b) Deutério; F19; Pb208; Pb204 
 c) 1H+; 4He2+; 37Cl-; 32S2- 
d) 23Na+; 27Al3+; 16O2-; 31P3- 
09. Calcule a massa total de neutrões, de protões e de electrões em 1.00 g de 57Fe. 
10. Admitindo que o núcleo e o átomo de 64Zn têm uma forma esférica. 
a) Calcule a densidade do núcleo, em g/cm3, sabendo que o raio do núcleo é igual a 
4.8x10-6 nm e a sua massa é de 1.06x10-22 gramas. 
b) Calcule a densidade do espaço ocupado pelos electrões no átomo de zinco, 
sabendo que o raio atómico é de 0.125 nm e a massa dos electrões 9.11x10-28 gramas. 
c) A partir dos resultados obtidos, a que conclusão se pode chegar em relação a 
ocupação do espaço no atómo pelo núcleo e pelos electrões? 
11. Calcule o raio das primeiras três órbitas de Bohr para o hidrogénio (h = 
6.6262.10-34 Js; massa do electrão me= 9.1091.10-31Kg; carga do electrão e= 
1.60210.10-19C; permitividade do vácuo ν0 = 8.854185.10-12 Kg-1m-3A2). 
12. A série espectral de Balmer aparece na região do visível. Qual é a energia 
mínima envolvida nestas transições electrónicas e qual é a transição que 
corresponde a linha espectral de 410.1 nm? 
13. Um elemento forma dois cloretos estáveis com as seguintes fórmulas: MCl2 e 
MCl4. Localize este elemento na tabela periódica. 
14. Dê os nomes e símbolos para cada um dos átomos que têm, no estado 
fundamental, a configuração electrónica seguinte na sua camada de valência: (a) 
2s2, (b) 3s23p5, (c) 3s23p64s2, (d) 3s23p64s23d6, (e) 5s25p2, (f) 5s25p6. 
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15. Calcule a energia (E) de emissão da um fotão, que tem um comprimento de onda 
(λ = 500 nm) em: 
a) Joule 
b) eV 
c) J/mol 
 
16. Compare as ondas de energia de um fotão de Raios – X (λ = 0,1 nm) e ondas de 
rádio (λ = 1,0 km) e expresse-las nas unidades anteriores. 
17. Calcule os comprimentos de onda das seguintes fontes de radiação 
electromagnética, dadas as suas frequências características: 
a) Fonte de raios gama, 3.0.1026 Hz 
b) Lâmpada ultravioleta, 1.2.1015Hz 
c) Radiotelescópio, 3.0.1011Hz. 
18. Quais são as energias associadas às linhas azul (488.0 nm) e verde (514.5nm) 
emitidos por um laser de ião de árgon? 
19. Qual linha espectral responde a emissão de luz do átomo de hidrogénio a partir 
do seguinte transições de energia: 
a) De n = 4 para n = 2; 
b) De n = 2 para n = 1; 
c) De n = 3 para n = 2; 
20. Determinar o número de protões, electrões e neutrões das seguintes espécies: 
12C, 13C, 14C, 14N, 56Fe3+ 17Cl-. 
21. Para a série de elementos químicos dado pela carga nuclear: 
a) Z = 11, Z = 17, Z = 12, Z = 15, Z = 14, Z = 16; 
b) Z = 9, Z = 35, Z = 53, Z = 42, Z = 24; 
c) Z = 55, Z = 37, Z = 19, Z = 21; 
d) Z = 52, Z = 16, Z = 30, Z = 34, Z = 8; 
e) Z = 19 Z = 54 Z = 20 Z = 17; 
i) Colocá-los na Tabela Periódica de Mendeleev. 
ii) Quais são os metais e que não são metais. propriedades distintivas entre 
metais e não metais. Explicar. 
22. Determine a transição de energia do electrão no átomo de hidrogénio, que 
corresponde a λ = 656 nm e λ = 486 nm. 
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23. Quais combinações de números quânticos são possíveis ou não. Justifique. 
a) n = 1, l = 0, m = -1; 
b) n = 2, l = 0, m = 0; 
c) n = 3, l = 0, m = 0; 
d) n = 3, l = 2, m = -2; 
e) n = 2; l = 1, m = 2; 
f) n = 4; l = 3; m = +4 
g) n = 4; l = 2; m = -2; 
h) n = 4; l = 0; m = 0; 
i) n = 2; l = 1; m = 0; 
j) n = 2; l = 2; m = 2; 
k) n = 4; l = 4; m = -3; 
l) n = 3; l = 2; m = +3; 
m) n = 4; l = 3; m = 3; 
n) n = 3; l = 2; m = 0; 
o) n = 3; l = 3; m = -4; 
Sempre que são possíveis, que tipo de orbital atómico caracteriza o conjunto de 
números quânticos. 
 
24. Calcule a energia da luz visível (λ = 700 nm) e a energia da luz violeta (λ = 370 
nm). Qual terá mais energia? Molécula de Cloro pode dissociar-se, se você souber 
que: Cl2(g) → 2Cl(g) ΔEd=245kJ/mol 
25. Acredita-se que uma estrela típica irradia uma energia equivalente a cerca de 
1040 kWh. Qual é a sua energia em kJ? 
26. Entre as configurações electrónicas listados abaixo, indique quais são possíveis e 
as que não e explicar as razões da impossibilidade. 
a) 1p3 
b) 2s2 
c) 3p6 
d) 3s2 
e) 2d5 
f) 5d2 
g) 3f12 
h) 2p4 
i) 3p7 
27. As portas de entrada dos aeroportos são frequentemente controladas por células 
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fotoeléctricas. Qual é o comprimento de onda máximo da luz que pode ser usado por 
tais sistemas com cátodos de césio se os electrões são ejectados do césio com uma 
energia cinética de 9.6.10-20J? 
28. Quantas linhas espectrais (transições) se podem detectar num espectroscópio 
para o hidrogénio atómico se o nível electrónico inicial é n = 2 e as transições 
ocorrerem até o nível n = 7? 
29. Para que transição corresponderá a linha vermelho clara à 2.55 eV no espectro 
de hidrogénio? 
30. Calcule o comprimento de onda de de Broglie de uma locomotiva a vapor que 
pesa 5.0.104Kg e que se desloca a uma velocidade de 100 km/h. 
31. Diga quantos electrões desemparelhados existem nos seguintes iões: 
a) Al3+ b) Mn5+ c) Cu+ d) Zr3+ e) Na- 
32. O B4+ e C5+ são isoelectrónicos com He+ e o átomo de hidrogénio. O que é que se 
pode dizer acerca das energias de ionização de B4+ e C5+ comparadas com as de He+ 
e H? 
33. Sem consultar os correspondentes valores, disponha os seguintes elementos em 
ordem crescente das suas energias da 1ª ionização. 
a) Sódio b) Flúor c) Iodo d) Césio e) Árgon 
34. Sem consultar os correspondentes valores, disponha os seguintes iões 
isoelectrónicos em ordem decrescente dos seus raios iónicos: 
a) Ti4+ b) P3- c) Sc3+ d) S2- e) Mn7+ 
35. Faça a distribuição electrónica dos átomos de crómio e de cobre e verifique as 
particularidades na distribuição destes. Quantos 4s electrões existem nos seus 
átomos não excitados? 
36. Tálio tem dois isótopos, 203Tl e 205Tl. Qual deles é o mais abundante? 
37. Faça a distribuição electrónica dos iões Fe2+ e Fe3+. Explicar porque é mais 
estável Fe3+ em relação a Fe2+.