Atente para a afirmação: “A quantidade de calor (Q) transferido depende da massa (m) e do calor específico (c) do material envolvido, bem como da ...

Atente para a afirmação:

“A quantidade de calor (Q) transferido depende da massa (m) e do calor específico (c) do material envolvido, bem como da variação da temperatura (aqui representada por ΔΔθ� = θ�2- θ�1). O valor de Q pode ser negativo se o corpo ou o sistema em questão está perdendo ou cedendo calor ao ambiente ( ΔΔθ�<0), e positivo se o corpo ou sistema está recebendo energia térmica do ambiente ( ΔΔθ�>0)”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: PIZZO, Sandro Megale. Fundamentos da Termodinâmica. São Paulo, Pearson Education do Brasil, 2015. p. 44.

Considerando estas informações e os conteúdos do livro-base Fundamentos da Termodinâmica, calcule a quantidade de calor transferida, aproximadamente, por uma amostra de meia tonelada de ferro, inicialmente a 1800 K, que atingiu a temperatura ambiente (25ºC) e indique se o processo absorveu ou liberou calor.
Dados: Q = m . c . ΔθΔ�; c (Fe) = 450 J/kg.K.


A O processo liberou calor e a quantidade de calor transferida foi de aproximadamente 4,5 x 10^8 J.
B O processo absorveu calor e a quantidade de calor transferida foi de aproximadamente 4,5 x 10^8 J.
C O processo liberou calor e a quantidade de calor transferida foi de aproximadamente 4,5 x 10^9 J.
D O processo absorveu calor e a quantidade de calor transferida foi de aproximadamente 4,5 x 10^9 J.
E O processo absorveu calor e a quantidade de calor transferida foi de aproximadamente 4,5 x 10^10 J.