Aula 9 - OXIRREDUÇÃO

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Disciplina:
	Química
	professorA:
	Claís Cavalcante
	DATA:
	
	 (
TE
MA: 
)
QUÍMICA – PROFª CLAÍS CAVALCANTE
“Os estudos os trouxeram até aqui. E os estudos os levarão aonde vocês quiserem ir! ”
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Os fenômenos ou reações de oxirredução, oxidação-redução, óxido-redução, redox ou oxi-red, são dos mais importantes na Química e dos mais frequentes em nosso cotidiano. São exemplos de fenômenos em que ocorre a oxirredução:
- Combustão;
- Corrosão;
- Fotossíntese;
- Pilhas e baterias.
- Metabolismo dos alimentos;
- Revelação de fotografias;
- Ustulação (extração de minérios)
- Etc.
 Como você pode observar esse tipo de reação não ocorre somente em compostos metálicos, mas também ocorrem em compostos que sofrem ligação covalente.
Reação de Oxirredução » são reações em que ocorre a transferência de elétrons. 
NOX: NÚMERO DE OXIDAÇÃO
 Como visto em aulas passadas na ligação iônica ocorre à transferência de elétrons, logo os participantes da ligação adquirem uma carga elétrica real, já na ligação covalente polar (pelo fato da diferença de eletronegatividade) há a criação de uma carga elétrica parcial, daí surge o conceito de NOX.
NOX » é a carga elétrica real que ele adquire quando faz uma ligação iônica ou caráter parcial que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente. 
 Para saber o NOX de um elemento dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras:
1ª Regra: Nas substâncias simples, o NOX do elemento é zero. Exemplos:
a) H2 = 0
b) S8 = 0 
c) O2 = 0
2ª Regra: Nos íons simples, o NOX do elemento é igual à carga do íon. Exemplos?
Fe2+ = +2
Fe+3 = +3
S2- = -2
3ª Regra: Alguns elementos já possuem NOX fixo, que são descritos na tabela abaixo:
	ELEMENTO
	SITUAÇÃO
	NOX
	Metais Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), Ag
	Em substâncias compostas
	+1
	Metais Alcalino-terrosos (Be, Mg, Ca, Sr e Ba), Zn, Cd
	Em substâncias compostas
	+2
	Al
	Em substâncias compostas
	+3
	Calcogênios (O, S, Se, Te)
	Em compostos que não possuem oxigênio
	-2
	Halogênios (Cl, Br, I)
	Em compostos que não possuem oxigênio
	-1
	Flúor: F
	Em substâncias compostas
	
	Hidroxila: OH-
	Em substâncias compostas
	
	Hidrogênio: H
	Ligados a ametais
	+1
	
	Ligados a metais
	-1
	Oxigênio: O
	Em substâncias compostas, em geral
	-2
	
	Em peróxidos
	-1
	
	Em superóxidos
	-1/2
	
	Em fluoretos
	+2
	
	
	+1
4ª Regra: Nos compostos, a soma algébrica das cargas totais é sempre igual a zero. Exemplos:
a) H3PO4 
Observe que o H, segundo a tabela, possui NOX +1 e o O possui NOX -2. Enquanto o P não possui NOX fixo e com base nos Números de Oxidação definidos calculamos o terceiro, isto é, o do P que nesse composto possui Estado de Oxidação +5.
5ª Regra: Nos íons compostos, os formados por dois ou mais elementos, a soma algébrica das cargas totais é igual a cargo do íon. Exemplo:
a) 
Observe que O possui NOX -2. Enquanto o Mn não possui NOX fixo e com base no Número de Oxidação definido calculamos o terceiro, isto é, o do P que nesse composto possui Estado de Oxidação +5.
VAMOS APRENDER
01. Calcule o NOX das substâncias abaixo
a) b) c) d) 
DICA: O NOX nunca pode ser maior de 7.
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO: OS AGENTES OXIDANTES E REDUTORES
 Agora que vimos o que é NOX, vejamos outro conceito de reação de oxirredução:
Reação de Oxirredução » são reações em que ocorre a variação do NOX.
 Do ponto de vista da estrutura da matéria, a oxirredução é apenas a transferência de elétrons entre átomos. Ora, se as reações redox ocorrem com transferência de elétrons, é bastante obvio que haverá um átomo que doara os elétrons e outro que o recebera. 
Quando dizemos que um elemento se oxidou, quer dizer que ele perdeu elétrons; o contrario, isto é, se o átomo ganhou elétrons, dizemos que ele se reduziu
 Como você observou, a oxidação e a redução são fenômenos simultâneos, para obedecer a Lei da Conservação.
Levando-se em consideração o conceito de oxidação e redução, podemos afirmar que:
Quando a entidade química perde elétrons (oxidação), ela faz com que outra entidade química ganhe esses elétrons e sofra redução, assim, a entidade que sofre oxidação provoca a redução na outra espécie, e como ela provoca esse fenômeno de uma substância é chamado agente redutor.
Já quando a entidade química que ganhar elétrons (redução) ira força a outra a doar esses elétrons, isto é, provocando a oxidação da espécie, e a substância que provoca a oxidação é chamado de agente redutor. 
Assim dizemos que:
Agente oxidante é a substância que sofre redução;
Agente redutor é a substância que sofre oxidação.
VAMOS APRENDER
02. Defina os agentes oxidante e redutor das reações abaixo:
1) Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2
2) H2 + Cl2 → 2 HCl
3) SO2 + H2O2 → H2SO4
PRATICANDO__________________________________
01. (UEPA/2009) O ferro que está contido no açaí não é absorvido pelo organismo por ter número de oxidação +3. Para poder ser absorvido deve ter o seu número de oxidação transformado para +2. Nessa transformação o ferro é:
a) oxidado.
b) redutor.
c) neutralizado.
d) reduzido.
e) metalizado.
02. (UEPA/2010) O ser humano criou várias maneiras de captar energia da natureza. De todos, as usinas nucleares são disparado o mais polêmico. Nenhuma forma de energia tem um passado tão horrível. A fissão nuclear (processo representado pela equação X) é a tecnologia que gerou as bombas de Hiroshima e Nagasaki (pelo menos 130000 mortos em poucos segundos, no ano de 1945), que deixou o mundo tremendo de medo de uma destruição total durante a Guerra Fria e que, em 1986, matou 32 operários no acidente da usina de Chernobyl.
(Adaptado: Rev. Superinteressante, 2007, disponível em:
http://super.abril.com.br/revista/ 241/ materia _revista
_240343.shtml? pagina=1 acessado em: 19/09/09).
A equação X, citada no Texto 9, que representa a fissão nuclear é:
a) + ENERGIA
b) + ENERGIA
c) + ENERGIA
d) + ENERGIA
e) + ENERGIA
03. (UEPA/2008) As indústrias de ferro gusa instaladas no estado do Pará utilizam carvão vegetal extraídos da floresta para produção de calor. A queima do carbono contido no carvão obedece à seguinte equação de reação:
Afirma-se que na reação o:
a) carbono é oxidante.
b) oxigênio é redutor.
c) carbono é oxidado.
d) carbono é reduzido.
e) oxigênio é oxidado.
04. (Cefet - Rj) Qualquer atividade ou industrial, no campo da metalurgia, da industria química, da construção civil ou do cultivo da terra, utiliza minerais e seus derivados. É cada vez maior influencia dos minerais sobre a vida e o desenvolvimento de um país. Como exemplo de mineral, podemos citar a pirita - (sulfeto de ferro), usado na fabricação de ácido sulfúrico, e que, por sua cor amarela e brilho metálico, recebe, no Brasil, a denominação popular de ouro dos trouxas. No mineral, qual o número de oxidação do enxofre?
a) – 2
b) -1
c) zero
d) +3
e) +5