Preparação de soluções

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ
CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE - CCS
DEPARTAMENTO DE NUTRIÇÃO
DICIPLINA: BROMATOLOGIA
ARIELLYJESUS LEITÃO 
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
TERESINA-PI
2017
ARIELLY JESUS LEITÃO
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES 
PROF.DRA:xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
MONITORA: xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
ESTAGIÁRIA DOSCENTE: xxxxxxxxxxx
TERESINA-PI
2017
 1.INTRODUÇÃO 
 Uma solução consiste de dois componentes, um soluto (substância dissolvida) e um solvente (substância que dissolve). Podem ser encontradas em qualquer estado físico, entretanto, em laboratório as mais comumente encontradas são soluções liquidas em que a água é o solvente (nesse caso podem ser chamadas de soluções aquosas). 
 As soluções podem ser classificadas quanto ao seu estado físico (liquida, solida ou gasosa) quanto a sua solubilidade (insaturada, saturada ou supersaturada). 
 Várias misturas que estão presentes em nosso dia a dia são exemplos de soluções, como, a solução de água (H2O) e sal de cozinha (NaCl). 
 A preparação de soluções é de fundamental importância, porque as elas são utilizadas em uma serie de experimentos. A pratica teve como objetivo realizar o manejo corretos dos matérias usados, e entender o processo para um bom desenvolvimento no uso dessas soluções.
.
2.METODOLOGIA
Materiais e reagentes
Erlenmeyer 
Proveta 
Becker 
Balão volumétrico 
Balança analítica 
Pipeta 
Pisseta
Pera 
Ácido clorídrico 
Água destilada
Procedimentos 
 A pratica foi realizada no laboratório de bramatologia, departamento de nutrição, Universidade Federal do Piauí (UFPI). A professora Dra. Karoline De Macêdo Gonçalves explicou passo a passo e detalhou o cálculo feito para determinar a quantidade necessária a ser usada na preparação da solução.
 Depois disso iniciou-se o preparo da solução através da adição de aproximadamente 150 ml de água destilada em um balão volumétrico, logo após foram adicionados 0,8335ml de ácido clorídrico (HCL) com a ajuda de uma pipeta, em seguida foi completada com mais água destilada até atingir a marca de 500ml, após isso foi misturada e transferida para um frasco âmbar.
 
 3.RESULTADOS E DISCUSSÃO
Discussão 
 Como vimos o ácido clorídrico pode ser dissolvido em água. Deve ser mantido bem fechado, porque na forma pura a solução libera vapores de HCl, isso causa uma toxicidade forte. Além disso, se não ficar fechado a sua concentração pode variar, visto que ele é altamente higroscópico (absorve com facilidade a água da atmosfera).
Resultados
Figura 1. HCl sendo pipetado 
Fonte: Laboratório de Bromatologia e Bioquímica dos alimentos (UFPI)
Figura 2. Completando o balão volumétrico com água após a adição de HCl 
Fonte: Laboratório de Bromatologia e Bioquímica dos alimentos (UFPI) 
Figura 3. Soluçaõ de HCl já pronta 
Fonte: Laboratório de Bromatologia e Bioquímica dos alimentos (UFPI)
Figura 4. Frasco de âmbar com a solução, com nome e data. 
Fonte: Laboratório de Bromatologia e Bioquímica dos alimentos (UFPI)
4.CONCLUSÃO
 As soluções foram feitas conforme as quantidades indicadas pelos cálculos. Os materiais estavam em ótimas condições e tínhamos tudo necessário, o manejo dos materiais de laboratório foram feitos com precisão conseguindo dessa forma alcançar o objetivo da pratica, pois foi produzida uma solução de HCl 0,02 N. 
REFERÊNCIAS
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, volume único. São Paulo: Saraiva, 2002.
ATKINS, Peter e JONES, Loretta. Princípios de Química, 3 edição. Porto Alegre: Bookman, 2006
DE MORAIS, Amanda. Soluções. Universidade Federal de Goiás. http://www.ebah.com.br/content/ABAAAg080AB/relatorio-8-preparacao-solucoes Acessado em: 04/09/2017. 
UFG- Universidade Federal de Goiânia. Preparo de soluções. < http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAsXIAD/relatorio-quimica-preparo-solucoes> Acessado em 04/09/2017.
ROCHA, Jennifer. Química orgânica. <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acido-cloridrico.htm > Acessado em: 04/09/2017.