plano de aula reações quimicas de calor

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CENTRO UNIVERSITÁRIO UNIVEL 
Av. Tito Muffato, 2317, Bairro Santa Cruz 
CEP 85806-080, Cascavel (PR) Fone: (45) 3036-3843 
engenhariacivil@univel.br 
 
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PLANO DE AULA - QUÍMICA GERAL 
REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
Acadêmicas: Karla Fabiula Pagnoncelli Ferreira, Juliana Braga de Almeida, Milena 
Eloísa Cintra Hübner e Rafaella Dassoler Pruzak 
Curso: Engenharia Civil 
Período do curso: 2° período 
Professor de Química: Carlos Eduardo de Souza 
 
 
 
 
 
 
Cascavel, Setembro de 2023. 
 
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SUMÁRIO 
 
QUAL A DIFERENÇA ENTRE ELAS? _____________________________________ 3 
REAÇÃO ENDOTÉRMICA _____________________________________________ 3 
REAÇÃO EXOTÉRMICA ______________________________________________ 3 
EXEMPLOS DO COTIDIANO ____________________________________________ 3 
E O QUE É ENTALPIA? ________________________________________________ 4 
EFEITO DA TEMPERATURA ____________________________________________ 4 
ENERGIA DE LIGAÇÃO ________________________________________________ 5 
1. CONTEÚDOS: ______________________________________________________ 6 
ESTRUTURANTE: ___________________________________________________ 6 
ESPECÍFICO: _______________________________________________________ 6 
2. OBJETIVOS: _______________________________________________________ 6 
3. METODOLOGIA/DESENVOLVIMENTO DA AULA: _________________________ 6 
ATIVIDADE INICIAL (10 MINUTOS): ___________________________________ 6 
PARTE TEÓRICA (20 MINUTOS): _____________________________________ 6 
ATIVIDADE PRÁTICA (15 MINUTOS): __________________________________ 7 
DISCUSSÃO (10 MINUTOS): _________________________________________ 8 
APLICAÇÃO (15 MINUTOS): _________________________________________ 8 
4. RECURSOS DIDÁTICOS UTILIZADOS: __________________________________ 8 
5. AVALIAÇÃO: _______________________________________________________ 8 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: _____________________________________ 8 
 
 
 
 
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CONTEXTUALIZANDO AS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
Reações Endotérmicas e Exotérmicas são grandezas que medem a 
quantidade de calor (energia) absorvida e liberada durante as reações químicas. 
Elas são estudadas pela termoquímica. 
 
 
QUAL A DIFERENÇA ENTRE ELAS? 
 
REAÇÃO ENDOTÉRMICA 
É aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida 
e, de forma independente, é mantida. 
As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da 
temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, 
popularmente, “animais de sangue quente”. 
 
 
REAÇÃO EXOTÉRMICA 
É aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de 
energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia. 
A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um 
exemplo de reação exotérmica. Cada um deles ocorre na medida em que a energia é 
liberada, ou seja, quando há menos calor. 
 
 
 
Repare que ao invertemos essa ordem (sólido, líquido e gasoso), existe 
produção de energia (mais calor). Neste caso, a reação é endotérmica. 
 
 
EXEMPLOS DO COTIDIANO 
A gordura corporal funciona como um combustível no nosso corpo. Aquela que 
não é queimada, é absorvida por ele. Como se trata de um processo de absorção, é um 
exemplo de reação endotérmica. 
Ao colocar uma panela no fogo para preparar um alimento estamos, por sua vez, 
diante de um processo exotérmico. Isso porque o calor que é liberado transformará esse 
alimento para que ele seja consumido. 
 
 
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As reações exotérmicas e endotérmicas estão relacionadas com a variação de 
entalpia (ΔH) de um processo químico. Essa variação corresponde à quantidade de 
energia liberada ou absorvida durante o processo, e é medida por meio de calorímetros. 
 
Podemos calcular a variação da entalpia por meio da expressão abaixo, em que 
vemos a diferença entre a entalpia dos produtos (ou entalpia final) e a entalpia dos 
reagentes (ou entalpia inicial): 
 
ΔH = Hfinal – Hinicial ou ΔH = Hprodutos - Hreagentes 
 
 
E O QUE É ENTALPIA? 
Entalpia é a energia existente em todas as substâncias e que são alteradas em 
decorrência das reações endotérmicas e exotérmicas. 
Como não é possível calcular a entalpia, foi estabelecido o cálculo da sua 
variação. 
Assim, mediante a comparação da entalpia padrão (temperatura de 25º C sob a 
pressão atmosférica de 1atm), seria possível calcular a variação da entalpia. 
De acordo com a Lei de Hess, a entalpia final menos a entalpia inicial (ΔH = Hf – 
Hi) resulta nesse dado. 
Se a reação endotérmica absorve energia, isso quer dizer que a entalpia do 
reagente (final) é menor do que do produto (inicial). Logo, a variação da entalpia é positiva 
(ΔH > 0). 
Por sua vez, se a reação exotérmica libera energia, isso quer dizer que a entalpia 
(energia) do reagente é maior do que a do produto. Logo, a variação da entalpia é 
negativa (ΔH < 0). 
 
 
EFEITO DA TEMPERATURA 
A temperatura afeta de modos diferentes as reações exotérmicas e 
endotérmicas. Quando fornecemos temperatura a um sistema em equilíbrio, por exemplo, 
estaremos favorecendo a ocorrência da reação que absorve calor, isto é, a reação 
endotérmica. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura do sistema, favoreceremos a 
reação que libera calor, ou seja, a reação exotérmica. 
 
Exemplo: 
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) ΔH < 0 
 
Como a reação acima é exotérmica (ΔH < 0), a diminuição da temperatura 
favorece a formação dos produtos, deslocando o equilíbrio para o sentido dos produtos 
(para a direita). 
Já, se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio será deslocado para o sentido 
dos reagentes (para a esquerda), que consiste em um processo endotérmico. 
 
https://www.todamateria.com.br/entalpia/
https://www.todamateria.com.br/lei-de-hess/
 
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ENERGIA DE LIGAÇÃO 
Todas as reações químicas envolvem quebra e formação de novas ligações para 
transformar os reagentes em produtos. Sabendo a energia envolvida nesse processo, 
podemos calcular a variação de entalpia dessas reações 
Para quebrar uma ligação, é preciso fornecer energia aos reagentes, o que 
consiste em um processo endotérmico (ΔH > 0). Conforme as ligações vão se formando 
para gerar os produtos, a energia é liberada, caracterizando um processo exotérmico (ΔH 
< 0). 
A energia absorvida para quebrar uma ligação é numericamente igual a energia 
liberada na sua formação. A energia de ligação é definida, no entanto, como sendo a 
energia absorvida na quebra de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25°C e 1 atm. 
 
 
 
 
 
 
 
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PLANO DE AULA – QUÍMICA GERAL 
 
1. CONTEÚDOS: 
ESTRUTURANTE: 
▪ Química Geral e Reações Químicas. 
 
ESPECÍFICO: 
▪ Reações Endotérmicas. 
▪ Reações Exotérmicas. 
▪ Fatores que afetam a velocidade das reações. 
▪ Equação química e entalpia. 
▪ Exemplos práticos de reações endotérmicas e exotérmicas. 
 
2. OBJETIVOS: 
▪ Compreender o conceito de reações endotérmicas e exotérmicas. 
▪ Identificar os fatores que influenciam a velocidade das reações. 
▪ Relacionar a equação química com a variação de entalpia nas reações. 
▪ Aplicar o conhecimento parareconhecer exemplos de reações endotérmicas e 
exotérmicas na vida cotidiana. 
 
3. METODOLOGIA/DESENVOLVIMENTO DA AULA: 
Atividade Inicial (10 minutos): 
Apresentação do conceito de reações químicas e aquecimento ou resfriamento 
associado. 
Discussão em grupo sobre situações em que experienciamos calor liberado ou 
absorvido. 
 
Parte Teórica (20 minutos): 
Explicação detalhada sobre reações endotérmicas e exotérmicas. 
Discussão sobre a entalpia e sua relação com as reações. 
Exemplos de equações químicas que representam reações endotérmicas e 
exotérmicas. 
 
 
 
 
*Atividade inicial e Parte teórica, apenas para fins didáticos. 
 
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Atividade Prática (15 minutos): 
Realização de uma reação química simples para demonstrar o conceito de 
reação exotérmica. 
Demonstração de uma reação que requer absorção de calor. 
 
ESPUMA MISTERIOSA 
REAÇÃO EXOTÉRMICA 
1. Sabonete líquido para lavar louça ou corante. 
2. Solução de peróxido de hidrogênio a 30% (você pode obtê-la online) 
3. Iodeto de Potássio (um sal que você também pode obter online) 
 
Some de 1 a 3 e afaste-se, a reação será espontânea e repentina! Produz muito 
calor, oxigênio e espuma. Coloque a lasca brilhante (um palito de picolé é um bom 
exemplo) no tubo de ensaio, o conteúdo de oxigênio ajudará a reacender a lasca até 
que ela fique molhada demais para continuar queimando. 
Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=ezsur0L0L1c&t=5s 
 
O KRAKEN DE TIOCIANATO DE MERCURIO 
REAÇÃO EXOTÉRMICA 
Há quem chame isso de "serpente do faraó", mas chamar de Kraken faz tudo 
ficar ainda mais legal. Ela acontece quando o Tiocianato de Mercurio é aquecido junto 
a dicromato de amônio. 
 
 
“Misturamos dois experimentos químicos bem conhecidos. Vulcão 
Químico + Cobra Pharaon. 
O Vulcão Químico está queimando NH4Cr2O7, o que torna o Cr2O3 verde 
e poroso como produto. Dentro do vulcão escondemos 4 comprimidos com 
HgSCN. Este produto químico queima produzindo N2 que forma uma espuma 20 
vezes maior que o comprimido inicial.” 
 
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Disponível em: https://youtu.be/jMHk-I7-Dq4?si=wYiJAS3HN9yPyNK2 
 
Discussão (10 minutos): 
Reflexão sobre as observações feitas durante a atividade prática. 
Perguntas abertas para a turma sobre a relação entre entalpia e a direção das 
reações. 
 
Aplicação (15 minutos): 
Exibição de exemplos do cotidiano de reações endotérmicas e exotérmicas, 
como combustão, processos químicos industriais, etc. 
Discussão sobre como essas reações são importantes em nosso dia a dia. 
 
4. RECURSOS DIDÁTICOS UTILIZADOS: 
▪ Sabonete líquido para lavar louça ou corante; 
▪ Solução de peróxido de hidrogênio a 30%; 
▪ Iodeto de Potássio; 
▪ Tiocianato de Mercurio; 
▪ Dicromato de amônio. 
 
5. AVALIAÇÃO: 
▪ Avaliação durante as discussões e atividades em sala de aula. 
▪ Participação dos alunos nas discussões e atividades práticas. 
▪ Observação da compreensão dos conceitos durante a exposição de exemplos. 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
BASE NACIONAL COMUM CURRICULAR. BNCC em PDF. Disponível em: 
http://basenacionalcomum.mec.gov.br/. Acesso em: 8 set. 2023. 
CUCCIO BRASIL. Por que o gel “esquenta” na polimerização?. Disponível em: 
https://www.cucciobrasil.com.br/por-que-o-gel-esquenta-na-polimerizacao/. Acesso em: 
7 set. 2023. 
CURSO ENEM GRATUITO. O que são reações endotérmicas e exotérmicas. 
Disponível em: https://cursoenemgratuito.com.br/reacoes-endotermicas-exotermicas/. 
Acesso em: 7 set. 2023. 
QUERO BOLSA. Reação Exotérmica e Endotérmica: aprenda o que é. Disponível em: 
https://querobolsa.com.br/enem/quimica/reacao-exotermica-e-endotermica. Acesso em: 
6 set. 2023. 
 
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SISTEMA ETAPA. Os principais temas sobre Química no Ensino Fundamental. 
Disponível em: https://blog.sistemaetapa.com.br/os-principais-temas-sobre-quimica-no-
ensino-fundamental-
ii/#:~:text=Especificamente%20no%20ensino%20de%20Qu%C3%ADmica,compreens%
C3%A3o%20no%20n%C3%ADvel%20microsc%C3%B3pico%20de. Acesso em: 27 set. 
2023. 
TEC MUNDO. 7 reações químicas incríveis e explosivas [vídeo]. Disponível em: 
https://www.tecmundo.com.br/quimica/19668-5-reacoes-quimicas-incriveis-e-explosivas-
video-.htm. Acesso em: 6 set. 2023. 
TODA MATÉRIA. Reações Endotérmicas e Exotérmicas. Disponível em: 
https://www.todamateria.com.br/reacoes-endotermicas-e-exotermicas/. Acesso em: 6 
set. 2023. 
YOUTUBE. Wulkan i ?apanie diab?a za ogon. Disponível em: https://youtu.be/jMHk-I7-
Dq4?si=Mv1AiqAM9cfXR83M. Acesso em: 6 set. 2023. 
YOUTUIBE. Elephant toothpaste. Disponível em: 
https://youtu.be/ezsur0L0L1c?si=9Mfe-JpmugcwWW52. Acesso em: 6 set. 2023.