Prévia do material em texto

UNIFEMM – CENTRO UNIVERSITÁRIO DE SETE LAGOAS
Unidade Acadêmica de Ensino de Ciências Gerenciais
Lista de exercícios de Química Inorgânica Aplicada - 2º / 2017 
Sugestão: fazer mais exercícios buscando nas referências indicadas no plano de ensino.
1. A) Explique porque o ácido fórmico (HCOOH) não é ácido quando dissolvido no ácido sulfúrico (H2SO4). B) Escreva a reação entre os ácidos fórmico e sulfúrico indicando o caráter de cada espécie.
2. As energia de ionização do Li e K são 519 e 418 kJ/mol, respectivamente. Dos seguintes valores, qual seria a energia de ionização para o sódio e por quê? (a) --334; (b) 360; (c) -450; (d) 494; (e) 635.
3. Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: 
A) S e P;
B) Al e Mg;
C) Sr e Rb;
D) Cu e Zn;
E) Rn e At,
4. As seguintes espécies químicas são isoeletrônicas, isto é, possuem a mesma configuração eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raio: Ne, F –, Na+, O2– Mg2+. 
5. Para cada complexo indicado, determine o estado de oxidação do metal e a configuração eletrônica dos elétrons d. 
A) FeCl2(CO)3 – geometria bipirâmide trigonal
B) [Co(NH3)3(NO2)3]+ – geometria octaédrica
C) [MnCl2(HOMe)3] pirâmide de base quadarada
D) [PtCl2(PPh3)3] – geometria quadrática plana (trimetilfosfina = PMe3)
E) [Fe(H2O)2(NH3)2Cl2] geometria octaédrica
F) [Co(NH3)4I2]Cl geometria octaédrica
G) [CoSO4(NH3)5]NO3 geometria octaédrica
H) [CuCl2(en)2] geometria octaédrica 
I) K3[Cr(en)3] geometria octaédrica
J) [Cu(ala)2Cl2] geometria octaédrica
6. Um complexo é descrito como NiBr2.6NH3.
A) Qual é o estado de oxidação do átomo de níquel neste complexo?
B) Qual é o número de coordenação provável para este complexo? 
7. A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos. 
Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina: 
A) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos. 
B) é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário. 
C) é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido. 
D) é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton. 
E) é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.
image1.png