3. Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de ionização mais alta e explique brevemente por que: A) S e P;...

Para determinar qual dos átomos em cada par tem a primeira energia de ionização mais alta, é importante considerar a tendência de aumento da energia de ionização na Tabela Periódica. Analisando o par A) S e P: - O enxofre (S) está localizado abaixo do fósforo (P) na Tabela Periódica. - A tendência é que a energia de ionização aumente ao longo de um período da esquerda para a direita e diminua ao longo de um grupo de cima para baixo. - Portanto, o enxofre (S) tem a primeira energia de ionização mais alta do que o fósforo (P) devido à sua posição na Tabela Periódica. Assim, a resposta correta para o par A) S e P é: S (enxofre).