Família dos Metais Alcalinos Terrosos

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FAMÍLIA DOS METAIS FAMÍLIA DOS METAIS 
ALCALINOS TERROSOSALCALINOS TERROSOS
FAMÍLIA DOS METAIS ALCALINOS TERROSOSFAMÍLIA DOS METAIS ALCALINOS TERROSOS
A i i l i d d fí i d t i é • A principal propriedade física dos metais é sua 
aparência (brilho metálico) e sua capacidade de p ( ) p
conduzir calor e eletricidade. Essa propriedade é 
devido à nuvem de elétrons deslocalizados (ou devido à nuvem de elétrons deslocalizados (ou 
livres) presentes no retículo cristalino do metal.
Ob Át táli t d d • Obs.: Átomos metálicos tendem a perder seus 
elétrons de valência facilmente.
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• As propriedades químicas dos metais estão relacionadas p p q
com a facilidade de remoção de elétrons, acompanhada de 
uma pequena tendência dos átomos de receber elétrons.p q
• A designação “Terrosos” provém do termo da Alquimia que A designação Terrosos provém do termo da Alquimia que 
se referia a qualquer composto de um metal (ou mistura 
deste) que não era muito solúvel em água e que era estável deste) que não era muito solúvel em água e que era estável 
em altas temperaturas.
Ob C d B l d • Obs.: Com exceção do Be, os elementos deste grupo são 
todos metais típicos, ou seja, bens condutores de calor e 
l i id deletricidade.
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• Se diferem dos Metais Alcalinos por serem mais duros mais • Se diferem dos Metais Alcalinos por serem mais duros, mais 
densos e se fundem a temperaturas mais altas.
• OBS: Todos apresentam brilho metálico, embora Be tenha p ,
cor cinza escuro.
OCORRÊNCIA:OCORRÊNCIA:
• Estão espalhados na crosta terrestre na forma de 
C b t ili t f f t lf tCarbonatos, silicatos, fosfatos e sulfatos.
A) Mg e Ca (mais abundantes))
Ex.: Calcário CaCO3
Dolomita CaMg(CO3)2
B) B (b )B) Be (bem excasso)
Ex.: Berilo Be3Al2Si6O183 2 6 18
PEPRARAÇÃO• PEPRARAÇÃO:
– São preparadas por redução eletrolítica ou química a partir do estado 
“+2”.
Ex.: BeF2 (l) + Mg (s) → Be (s) + Mg F22 ( ) g ( ) ( ) g 2
• Processo industrial para obtenção de Mg
• 1º: desidratação térmica do hidróxidoç
• Mg (OH)2 (s)→ MgO (s) + H2O (g)
• 2º: redução do óxido com carbono a 200ºC.
• MgO (s) + C (s) ↔ Mg (g) + CO (g)MgO (s) C (s) ↔ Mg (g) CO (g)
• REAÇÃO:REAÇÃO:
– Os metais alcalinos terrosos quase sempre reagem formando compostos
nos quais o metal apresenta o estado de oxidação “+2”nos quais o metal apresenta o estado de oxidação “+2”.
Obs1: Com exceção do Be, os metais alcalinos terrosos reagem com 
água formando H2g 2
M (s) + 2H2O → M2+ (aq) + H2 (g) + 2OH- (aq)
Obs2: Todos os metais alcalinos terrosos reagem oxigênio dando 2 g g
óxidos, MO
Ba (s) + O (g) → BaO (s)Ba (s) + O2(g) → BaO2(s)
• USOS :USOS :
– O Be é raro, caro e tóxico, por isso tem uso limitado.p
• Puro, é transparente par raios-X e é usado nas estruturas 
l j l d l b d i Xreatoras nucleares e janelas de alguns tubos de raios-X.
– O Mg aplicado na fabricação de ligas brilhantes e O Mg aplicado na fabricação de ligas brilhantes e 
fortes que são usadas na indústria de aviação.
• Era usado em bulbos fotográficos: o Mg era inflamado 
dando um “flash” brilhante de luz e muita fumaça.