Química Geral e Experimental hibrida quest-02

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1. Pergunta 1 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda 
em uso). Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou 
neutralizar, as propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o 
nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, 
analise as afirmativas a seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa 
solubilidade em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é 
uma fonte de sal. 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte 
de OH-. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I e IV.Resposta correta 
2. Pergunta 2 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons 
para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um 
átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e 
alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta 
eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa 
energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de 
espécies poliatômicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos 
eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes 
simples com cada oxigênio.Resposta correta 
3. Pergunta 3 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na 
solução e pode ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de 
íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução 
por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de 
hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de 
basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em 
questão: 
Ocultar opções de resposta 
1. 4.Resposta correta 
Pergunta 4 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades 
características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis 
pelas propriedades características de uma base) para formar a água: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 11 - BQ2.PNG 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 
2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, 
é correto afirmar que: 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de 
neutralização. Em tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades 
características de um ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis 
pelas propriedades características de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-
(aq.) → H2O(aq.).” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química geral. 2. ed. reimp. São Paulo: Pearson Makron Books, 
2014. v. 1. p. 551. 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, 
é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1.ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de 
sódio (NaOH) for misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). Resposta 
correta 
4. Pergunta 5 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos 
compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, 
desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns 
compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, 
enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar 
mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do 
octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com 
um octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de 
elétrons isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. V, F, F, V, F.Resposta correta 
5. Pergunta 6 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte 
fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de 
enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do 
hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito 
estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global 
de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil 
estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride 
(compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: 
https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente 
representada por: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 
2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada 
átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I.Resposta correta 
6. Pergunta 7 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio 
para a ionização é: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 19 - BQ2.PNG 
Em que KB é a constante de equilíbrio - conhecida especificamente como constante de 
ionização de base. 
Desta forma, considerando essas informações e os aprendizados acerca das constantes 
de basicidade e acidez, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A capacidade de qualquer substância atuar como uma base de Brønsted pode estar 
relacionada a presença de um par solitário de elétrons. 
Porque: 
II. Isso permite que o dado composto possa aceitar um próton. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A ionização de uma base fraca pode ser representada pela equação: 
B_((aq))+〖H_2 O〗_((l))⇌ 〖〖HB〗^+〗_((aq))+〖〖OH〗^-〗_((aq)) 
Sendo que B é a base fraca e HB+ é o seu ácido conjugado. A expressão de equilíbrio 
para a ionização é: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e IIsão proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I.Resposta correta 
7. Pergunta 8 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de 
equilíbrio, que é igual às atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos 
coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) divididas 
pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes 
estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de 
transferência de prótons, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo 
constante mesmo quando há variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis 
para as reações são mais complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações 
em soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão 
participar de reações reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as 
reações de neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. F, F, V, F, V.Resposta correta 
8. Pergunta 9 
Leia o trecho a seguir: 
“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de 
autoionização ou reação de dissociação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG 
Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, 
mesmo quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam 
muito baixas.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 
11. ed. Toronto: Pearson, 2017. p. 792. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre 
moléculas de água, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou 
receber prótons de outros íons.Resposta correta 
9. Pergunta 10 
Leia a definição a seguir: 
“Uma fórmula química denota a composição da substância. A fórmula molecular 
mostra o número exato de cada elemento na molécula. O número em subscrito indica o 
número de átomos daquele elemento na molécula.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 61. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A fórmula do hipoclorito de sódio (NaClO) é adequadamente representada pela 
seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
II. O álcool metanol (H4CO) é adequadamente representado pela seguinte estrutura de 
Lewis: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
III. A ureia que possui a seguinte fórmula molecular (NH2)2CO é adequadamente 
representada pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img03 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
IV. O íon clorito ClO2- pode ser representado pela seguinte estrutura de Lewis: 
 
Img04 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
V. O carbonato de amônio (NH4)2CO3 pode ser expresso pela seguinte estrutura de 
Lewis: 
 
Img05 - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ2.PNG 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I e III.Resposta correta