Metais de Transição

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METAIS DE 
TRANSIÇÃOÇ
METAIS DE TRANSIÇÃO
• Inclui 10 elementos – Escândio (Sc) ao Zinco (Zn)
• Propriedades Gerais
• Apresentam propriedades físicas tipicamente metálicas, ou seja:
• Brilho metálico (prateado ou dourado)
• Alta refletividade
• Elevada condutividade térmica
• Possuem tendências a serem mais duros e se fundirem a temperaturas 
mais altas do que os metais alcalinos e alcalinos terrososmais altas do que os metais alcalinos e alcalinos terrosos
METAIS DE TRANSIÇÃO
• Obs.: A química dos metais de transição é 
caracterizada pela tendência à formação de 
íons complexos, tanta em solução como no p , ç
estado sólido.
• M it t t d t• Muitos compostos contendo estes 
complexos demonstram cores chamativas.
METAIS DE TRANSIÇÃO
Íons Complexos
• Consiste em uma espécie poliatômica que 
possui um íon metálico central rodeado por 
diversos ligantes sendo considerado ligante g g
um íon ou molécula ligada ao átomo 
centralcentral.
METAIS DE TRANSIÇÃO
Íons Complexos
• Alguns possuem cargas, outros não.
O t l é f t t• O termo complexo é frequentemente
utilizado para se referir a todas estas 
estruturas, iônicas ou não.
METAIS DE TRANSIÇÃO
Íons Complexos
• Ex.: A formação de um íon complexo pode 
ser considerada um exemplo de reação 
ácido-base de Lewis
METAIS DE TRANSIÇÃO
Íons Complexos
• Cada NH3 atua como uma base de Lewis (doa um 
par de elétrons) formando uma ligação covalentepar de elétrons) formando uma ligação covalente 
coordenada.
• O íon complexo resultante [Cu(NH3)4]+ é, 
algumas vezes, descrito como contendo quatro 
moléculas de NH3 coordenadas ao átomos de 
Cobre central.
METAIS DE TRANSIÇÃO
Número de Coordenaçãoç
• É definido como o número de ligação de do co o o ú e o de gação
formada pelos ligantes ao átomo central em 
um complexoum complexo.
• Ex.: Cu é 4
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Fórmula dos Complexos
1. Na fórmula de um complexo, o átomo central
i i é id l li Oaparece primeiro e é seguido pelos ligantes. O 
complexo é geralmente escrito entre colchetes 
l d f dcom a carga colocada fora dos mesmos. 
(Especialmente para os complexos mais comuns 
ã é l i i l h fó l )não é usual omitir os colchetes na fórmula.) 
• Exemplo: [CrCI6]3-
METAIS DE TRANSIÇÃO
Fórmula dos Complexos
2. Quando um ligante contém mais de um átomo, 
é i êeste é escrito entre parênteses.
• Exemplo: [Cu(NH3)4]2+
METAIS DE TRANSIÇÃO
Fórmula dos Complexos
• 3. Quando um complexo contém mais de um tipo de ligante, os 
ligantes aniônicos são escritos antes dos neutros (ligantes 
catiônicos são raros). Dentro de cada classe, os ligantes são 
escritos em ordem alfabética. 
• Exemplos:
[CrCI2(NH3)4]+ (ligantes aniônicos antes dos neutros)
[CoBrCI(H2O)4]+ (ligantes aniônicos antes dos neutros; 
ligantes aniônicos ordenados 
alfabeticamente)alfabeticamente)