Qual dos compostos fornecidos a seguir, se dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7? Escolha uma opção: a. NaCl. b. NH4Br. c. KNO3....

Para determinar qual dos compostos fornecidos forma uma solução com pH maior que 7 ao ser dissolvido em água, é importante considerar a natureza ácida, básica ou neutra dos íons presentes em cada composto. Analisando as opções: a) NaCl - O cloreto de sódio (NaCl) é um sal neutro que não afeta o pH da solução. b) NH4Br - O brometo de amônio (NH4Br) é um sal de um ácido fraco (NH4OH) e um ácido forte (HBr), o que resulta em uma solução ácida. c) KNO3 - O nitrato de potássio (KNO3) é um sal neutro que não altera o pH da solução. d) Na2S - O sulfeto de sódio (Na2S) é um sal de uma base forte (NaOH) e um ácido fraco (H2S), o que resulta em uma solução básica. e) (NH4)2SO4 - O sulfato de amônio ((NH4)2SO4) é um sal de um ácido fraco (NH4OH) e um ácido forte (H2SO4), o que resulta em uma solução ácida. Portanto, o composto que, ao ser dissolvido em água, forma uma solução com pH maior que 7 é o d) Na2S.