Qual a variação de entropia quando 3,7 mol de vapor de água é aquecido de 298 K até 453K sob volume constante? O calor específico a volume constan...

Para calcular a variação de entropia (ΔS) em um processo a volume constante, podemos utilizar a fórmula: ΔS = n * cv * ln(Tf/Ti) Onde: ΔS = variação de entropia n = quantidade de matéria (em mol) cv = calor específico a volume constante (em J/molK) Tf = temperatura final (em K) Ti = temperatura inicial (em K) ln = logaritmo natural Substituindo os valores dados na questão: n = 3,7 mol cv = 26,92 J/molK Tf = 453 K Ti = 298 K ΔS = 3,7 * 26,92 * ln(453/298) ΔS = 3,7 * 26,92 * ln(1,52) ΔS = 3,7 * 26,92 * 0,416 ΔS = 31,7 J/K Portanto, a variação de entropia quando 3,7 mol de vapor de água é aquecido de 298 K até 453 K sob volume constante é de 31,7 J/K. A alternativa correta é: c) 31,7 J/K.