2. 29,0 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso ocupam o volume de 8,20 L à temperatura de 127 ºC e à pressão de 1520 mmHg. Admitindo...

Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação do gás ideal, que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de substância. A fórmula molecular da substância gasosa pode ser determinada a partir da relação entre a massa da substância e a massa molar de cada elemento presente na fórmula. Calculando o número de mols da substância: n = m/M Onde: n = número de mols m = massa da substância (29,0 g) M = massa molar da substância Em seguida, podemos determinar a fórmula molecular da substância com base na relação estequiométrica entre os elementos presentes. Analisando as opções: a) C2H6 - Massa molar: 2(12,0107) + 6(1,00784) = 30,06988 g/mol b) C3H8 - Massa molar: 3(12,0107) + 8(1,00784) = 44,09532 g/mol c) C4H10 - Massa molar: 4(12,0107) + 10(1,00784) = 58,11976 g/mol d) C5H12 - Massa molar: 5(12,0107) + 12(1,00784) = 72,1442 g/mol e) C6H14 - Massa molar: 6(12,0107) + 14(1,00784) = 86,16864 g/mol Calculando o número de mols da substância com os dados fornecidos, podemos determinar que a fórmula molecular provável da substância gasosa é a que possui a massa molar mais próxima do valor calculado. Portanto, a alternativa correta é: c) C4H10.