Use os dados da energia livre padrão de formação ( 25 oC da reação abaixo: 3 o ΔGf) para calcular a variação de energia livre à ZnS O ZnO SO s ...

Para calcular a variação de energia livre da reação, podemos utilizar a equação: ΔG = ΣnΔGf(produtos) - ΣnΔGf(reagentes) Substituindo os valores dados na equação: ΔG = [2*(-318,30) + (-300,19)] - [(-201,29)] ΔG = [-636,60 - 300,19] + 201,29 ΔG = -936,79 + 201,29 ΔG = -735,50 kJ Analisando as alternativas: a) é espontânea, pois ∆Goda reação é 417,20 kJ - INCORRETO b) é espontânea, pois ∆Goda reação é –417,20 kJ - INCORRETO c) está em equilíbrio, pois ∆Goda reação é nulo - INCORRETO d) não é espontânea, pois ∆Goda reação é 41,72 kJ - INCORRETO e) n.d.a. - Não se aplica Portanto, a resposta correta é: a) é espontânea, pois ∆Goda reação é -735,50 kJ