a pressão total medida foi de 780 mmHg. Veri�cando uma tabela de pressões de vapor da água, um estudante checou que a 50 °C a pressão de vapor da á...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais. A soma das pressões parciais dos gases em uma mistura gasosa é igual à pressão total da mistura. Primeiro, é preciso calcular a pressão parcial do gás oxigênio. Para isso, subtrai-se a pressão de vapor da água (94 mmHg) da pressão total medida (780 mmHg): P(O2) = P(total) - P(H2O) P(O2) = 780 mmHg - 94 mmHg P(O2) = 686 mmHg Agora, é possível utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume de gás oxigênio seco. A equação é: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Para converter a temperatura de 50 °C para Kelvin, basta somar 273: T = 50 °C + 273 T = 323 K A quantidade de matéria de gás oxigênio pode ser calculada a partir da pressão parcial e do volume total da mistura: n(O2) = (P(O2) * V) / (R * T) n(O2) = (686 mmHg * V) / (62,36 L.mmHg/mol.K * 323 K) n(O2) = 0,0278 mol Por fim, o volume de gás oxigênio seco pode ser calculado a partir da quantidade de matéria e da temperatura e pressão padrão (0 °C e 1 atm): V(O2) = (n(O2) * R * 273) / 1 V(O2) = (0,0278 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 273 K) / 1 atm V(O2) = 0,609 L V(O2) = 609 mL Portanto, a alternativa correta é a letra E) 4,60 L.