a pressão total medida foi de 780 mmHg. Veri�cando uma tabela de pressões de vapor da água, um estudante checou que a 50 °C a pressão de vapor da á...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a Lei de Dalton das pressões parciais. A soma das pressões parciais dos gases em uma mistura gasosa é igual à pressão total da mistura. Primeiro, é preciso calcular a pressão parcial do gás oxigênio. Para isso, subtrai-se a pressão de vapor da água (94 mmHg) da pressão total medida (780 mmHg): Pressão parcial do gás oxigênio = Pressão total - Pressão de vapor da água Pressão parcial do gás oxigênio = 780 mmHg - 94 mmHg Pressão parcial do gás oxigênio = 686 mmHg Agora, é possível utilizar a equação dos gases ideais para calcular o volume de gás oxigênio seco. A equação é: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,0821 L atm / mol K) T = temperatura (em Kelvin) Para converter a temperatura de 50 °C para Kelvin, basta somar 273: T = 50 °C + 273 T = 323 K Agora, é possível calcular a quantidade de matéria de gás oxigênio utilizando a pressão parcial e a equação dos gases ideais: n = PV / RT n = (686 mmHg * V) / (0,0821 L atm / mol K * 323 K) n = 26,6 * V / 1000 Onde V é o volume em litros e a divisão por 1000 é para converter de mililitros para litros. Substituindo as alternativas na equação acima, a única que resulta em um valor próximo de 26,6 é a alternativa c: n = 26,6 * 44,1 / 1000 n = 1,17 * 10^-3 mol Portanto, o volume de gás oxigênio seco nessas condições é de aproximadamente 44,1 mL. A resposta correta é a alternativa c.