Uma das propriedades dos elementos classificada como periódica é o raio atômico. Este é calculado através da distância entre a camada de valência e o núcleo, podendo ser medido em picômetros (pm). Em uma mesma família, o raio do átomo cresce de cima para baixo, conforme aumenta o número de camadas eletrônicas. Na família do carbono, isso também acontece, porém com certa desproporcionalidade. O átomo de carbono é consideravelmente o menor entre os demais átomos de seu grupo, de acordo com as medidas de raio covalente (em pm) de alguns elementos do grupo 14 apresentadas na tabela a seguir.

OVERTON,T. L.; ROURKE, J. P.; WELLER, M. T.; ARMSTRONG, F. A. Química Inorgânica. 6° ed. Porto Alegre: Bookman, 2017.

Assinale a alternativa que explica essa grande diferença de raio atômico do carbono quando comparado aos demais elementos do grupo 14.

• A alotropia do carbono.
• A hibridização do carbono.
• A tetravalência do carbono.
• A maior eletronegatividade do carbono.
• A ausência de orbitais
• d
• e
• f
• preenchidos do carbono.