Lista Soluções

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Ministério da Educação 
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
Campus Ponta Grossa 
Química Geral – Prof. Alexandre Marques 
 
 
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Lista de Exercícios: Soluções 
 
1. Qual é o volume, expresso em litros, de uma solução de 0,25 mol L
–1
 de K2CrO4 que contém 38,8 g desse sal? 
 
2. Represente a dissolução em água do cloreto de sódio (NaCℓ), um composto iônico, e da sacarose (C12H22O11), 
um composto covalente, por meio de equações químicas. 
 
3. Determine a fração em mols do soluto em uma solução preparada por meio da mistura de 4 mols de sacarose 
e 96 mols de água. 
 
4. Uma solução foi preparada misturando-se massas iguais de açúcar e água. Qual é a fração em mols dessas 
duas substâncias? (Dados: C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u.) 
 
5. Uma solução foi preparada a partir de 150 g de água e soluto suficiente para que sua fração em massa fosse 
igual a 0,2. Determine a massa de soluto nessa solução. 
 
6. O gráfico abaixo relaciona a densidade do álcool hidratado com a sua porcentagem de água. 
 
a) Qual é a porcentagem de álcool em uma solução de densidade 0,85 g mL
–1
? 
b) Qual é a massa de água, em gramas, numa solução de 1 L de álcool com 20% de água? 
 
7. Dissolvendo-se, em 400 mL de água, 100 g de hidróxido de sódio (NaOH), obtém-se 420 mL de solução. 
a) Qual é a densidade da solução? 
b) Qual é a concentração em g L
–1
? 
 
8. Uma solução aquosa de cloreto de sódio apresenta 10 g de NaCℓ em água suficiente para 600 mL de solução. 
Expresse a concentração da solução em função da massa de sódio (Na
+
) na solução. (Dados: MM em g mol
–1
: 
Na = 23 e Cℓ = 35,5.) 
 
9. Dissolve-se a massa m de CuSO4. 5 H2O (MM = 249,5 g mol
–1
) em água e completa-se o volume até 250 mL. 
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2 
 
A concentração de Cu
2+
 na solução final é de 0,080 mol L
–1
. Qual é a massa m? 
 
10. O sal sulfato de amônio, (NH4)2SO4, dissolve-se na água para formar uma solução condutora contendo íons 
NH4
+ 
e SO4
2-
. 
a) Escreva a equação de dissociação deste sal. 
b) Supondo que se dissolva, em 500 mL de água, 1,32 g de sulfato de amônio, calcule as concentrações, em g 
L
–1
, de NH4
+ 
e SO4
2-
. 
 
11. Um dentifrício é comercializado em tubos de 90 g. Segundo o fabricante, um dos ingredientes é o fluoreto de 
sódio na proporção de 1.450 ppm. Qual a massa de fluoreto de sódio em cada tubo? 
 
12. Como se deve proceder para transformar 1 L de uma solução de 2 mols L
–1
 de NaNO3 em uma solução 0,3 mol 
L
–1
? E se fosse o contrário? 
 
13. As soluções líquidas apresentam ampla aplicação tanto nos laboratórios como no nosso cotidiano. Sabões, 
hidróxido de sódio, cal virgem, hipoclorito de sódio, cresol, iodo e formol são produtos utilizados normalmente 
como desinfetantes. 
a) Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar 10 L dessa base a 2% massa/volume. 
b) Calcule o volume de solução de formol comercial a 40% a ser diluído para preparar 10 L desse mesmo 
produto a 4%. 
 
14. Determine a concentração em mol L
–1
 de uma solução aquosa de H3PO4 resultante da mistura de 400 mL de 
solução aquosa de H3PO4 (2 mol L
–1
) com 1.500 mL de solução do mesmo ácido com concentração 9,8 g L
–1
. 
(Dados: H = 1 u; O = 16 u; P = 31 u.) 
 
15. Para determinar a concentração de H3PO4 em uma amostra de 20 mL de solução, foram gastos 18 mL de 
solução e 0,1 mol L
–1
 de NaOH. Qual é a concentração de H3PO4 na amostra? 
 
16. Uma amostra de 0,93 g de ferro foi colocada em 30 mL de ácido clorídrico a 1 mol L–1 até que o desprendimento 
de hidrogênio cessou completamente. A reação que ocorreu foi: 
Fe(s) + 2HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g) 
O restante de ácido que não reagiu foi titulado como uma solução padrão de KOH 2 mol L–1, sendo gastos 
10 mL. Qual é a pureza da amostra? 
 
17. Quando se misturam soluções de cloreto de bário (BaCℓ2) e cromato de potássio (K2CrO4), dá-se a seguinte 
reação: 
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3 
 
2K
+
(aq) + CrO4
2-
(aq) + Ba
2+
(aq) + 2Cℓ
-
(aq) → BaCrO4(s) + 2K
+
(aq) + 2Cℓ
-
(aq) 
a) Mostre que a carga é conservada. 
b) Torne a escrever a equação mostrando somente as espécies que participam da reação. 
c) Supondo que misturemos 1 L de BaCℓ2 a 0,5 mol L
–1
 com 1 L de K2CrO4 a 0,2 mol L
–1
, e considerando 
que o BaCrO4 tem uma solubilidade insignificante, calcule a massa de BaCrO4 formada e a concentração 
dos íons presentes. 
 
18. Sabendo-se que a solubilidade da sacarose é: 
204 g de sacarose/ 100 g de H2O ( 20°C) 
220 g de sacarose/ 100 g de H2O ( 30°C) 
Responda: 
250 g de sacarose são adicionados a 100 g de água a 20°C. Depois de agitar o sistema suficientemente, 
mantida a temperatura constante, podemos afirmar que: 
(a) Toda a sacarose dissolve-se e a solução obtida é insaturada. 
(b) Toda a sacarose dissolve-se e a solução obtida é saturada. 
(c) 46 g de sacarose não se dissolvem, constituindo corpo de chão e a solução sobrenadante é saturada. 
(d) 46 g de sacarose não se dissolvem, constituindo corpo de chão e a solução sobrenadante é insaturada. 
 
19. Tem-se no laboratório um frasco de solução cuja concentração é fixa. Se cada uma das operações abaixo for 
efetuada, o que acontece com a massa do soluto e com a concentração obtida no frasco, após cada uma das 
operações, em relação à solução do frasco original (aumenta; diminui; não se altera). Justifique cada resposta 
sem efetuar cálculos. 
(a) Retiramos 25,00 mL da solução do frasco. 
Massa: _________________________ Concentração: _______________________ 
(b) Dividimos o volume total do frasco em duas partes iguais. 
Massa: _________________________ Concentração: _______________________ 
(c) Adicionamos água de modo a dobrar o volume de solução. 
Massa: _________________________ Concentração: _______________________ 
(d) Sem que haja alteração de volume, acrescentamos mais soluto. 
Massa: _________________________ Concentração: _______________________ 
 
20. Calcule a concentração em % m/v de uma solução obtida dissolvendo-se 20 g dicromato de potássio (K2Cr2O7) 
em água de modo a perfazer 500 mL de solução. Qual o valor dessa concentração se for expressa em g/L? 
 
21. Calcule a massa de nitrato de bário necessária para preparar 150 mL de uma solução 35% m/v . Se, ao invés 
de usarmos nitrato de bário usássemos o nitrato de cálcio, a massa necessária para preparar esta solução seria 
diferente da calculada? 
 
22. Calcular o volume de solução no qual devem ser dissolvidos 75,0 g de iodeto de potássio afim de que a solução 
seja 25 %m/v. 
 
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23. Uma solução foi preparada pesando-se 150 g de hidróxido de potássio e dissolvendo-o de modo a se obter 2,0 
L de solução. Qual a concentração da solução em g/L? E em %m/v? 
 
24. 17,1 g de sulfato de alumínio são dissolvidos em água suficiente para obtenção de 80,0 mL de solução. Calcule 
a concentração da solução em mol/L. 
 
25. Calcule a concentração em mol/L das soluções abaixo: 
a) 25,0 g de hidróxido de sódio em 75,0 mL de solução. 
b) 100 g de carbonato de sódio em 1,50 L de solução. 
c) 2,45 g de ácido clorídrico em 50,0mL de solução. 
d) 1,00 g de cloreto de sódio em 20,0 mL de solução. 
 
26. Uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) tem concentração igual a 2,0 mol/L. Calcule a 
concentração dessa solução em g/L e %m/v. 
 
27. Calcule a massa de permanganato de potássio necessáriapara se preparar 200 mL de solução 0,02 mol/L. 
 
28. 100 g de NaOH dissolvidos em 400 mL de água forneceram 420 mL de solução. Calcule: 
(a) A concentração em g/L. 
(b) A concentração em % m/v. 
(c) A concentração em mol/L. 
 
29. Para adoçar um cafezinho, uma pessoa usou 3,42 g de sacarose. Sabendo que o volume do cafezinho é igual 
a 50,0 mL, calcule a concentração em mol/L e em % m/v. Dada a massa molar da sacarose: 342g/mol. 
 
30. Qual é o volume máximo de solução de iodeto de sódio de concentração 0,40 mol/L que pode ser obtido a partir 
de 300 g do respectivo sal? 
 
31. A concentração de ácido acético num vinagre é igual a 0,50 mol/L. Calcule essa concentração em g/L e %m/v. 
Dada a massa molar do ácido acético = 60 g/mol. 
 
32. Qual é o volume máximo de solução de hidróxido de sódio de concentração igual a 2,5 mol/L que pode ser 
obtido dissolvendo-se 20,0 kg de NaOH de 96% de pureza em água suficiente. 
 
33. Qual é a massa de sulfato cúprico pentahidratado necessária para a obtenção de 1,50 L de solução de 
concentração igual a 0,25 mol/L? 
 
34. 500 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio de concentração igual a 0,50 mol/L são submetidos à 
evaporação até o volume final se reduzir a 320 mL de solução. Qual é a concentração em mol/L da solução 
obtida? 
 
35. Calcule a concentração (em g/L) da solução obtida quando se adicionam 300 mL de água a 200 mL de solução 
de glicose de concentração igual a 10,0 g/L. 
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36. Pipetaram-se 10,00 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, 
adicionou-se aos 10,00 mL pipetados água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. Qual a concentração 
da solução resultante, em mol/L? 
 
37. Um aluno deseja preparar 1500 mL de solução 1,4 mol/L de ácido sulfúrico, diluindo uma solução 2,8 mol/L do 
mesmo ácido. Como ele deve proceder? 
 
38. De acordo com a padronização internacional, a água potável não pode conter mais do que 5,0 · 10–4 mg de 
mercúrio (Hg) por grama de água. Expresse essa quantidade máxima permitida de Hg em ppm. 
 
39. Em cada 100 mL (0,10 L) de suco gástrico produzido pelo estômago durante o processo de digestão existem 
0,0010 mol de HCl. Calcule a molaridade dessa solução.