Estudo dirigido 1 avaliação Química Geral

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Estudo dirigido (ED) – Avaliação Química NP1 – Farmácia/Biomedicina 
Prof. Mário C Barros Jr 
1. Defina número atômico e número de massa. Porque todos os átomos de um elemento têm o 
mesmo número atômico embora possam ter número de massa diferente? O que são isótopos? 
2. O que significa a representação 11Na2? Qual é o número de prótons, elétrons e nêutrons 
deste elemento representado? 
3. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos: Na, Mg, Ca, K, Al, C, F, O, N, P, S, Ar. 
Quantos elétrons esses elementos possuem na camada de valência (última camada)? Identifique 
em quais colunas e períodos (linhas) cada um desses elementos estão? Qual deles é um gás 
nobre? Por quê? 
4. Faça a distribuição eletrônica do Fe2+ e do Cl -. Ver caderno 
5. O que é tabela periódica e qual o seu significado no estudo da química? 
6. Indique duas diferenças (características) entre um metal e um não metal (ametal). 
7. Quais são os tipos de ligações químicas? Resuma cada uma delas. Ver caderno 
8. O que é um composto iônico? Como a neutralidade elétrica é mantida num composto iônico? 
9. O que é um composto covalente? Quais dos compostos abaixo são iônicos e quais são 
covalentes? CH4, NaBr, CCl4, NF3, KCl, C2H4. 
10. Observe a tabela abaixo: 
 
Propriedade NaCl CCl4 
Aspecto (à 25oC) Sólido branco Líquido incolor 
Ponto de fusão (oC) 801 - 23,0 
Ponto de ebulição (oC) 1413 76,5 
Solubilidade em água alta Muito baixa 
Condutividade elétrica (quando líquido) bom mau 
 
Pesquise e Explique porque cada propriedade acima é diferente entre o NaCl e o CCl4. 
11. O que é eletronegatividade? Quais elementos da tabela periódica são mais eletronegativos? 
12. Reveja todos os exercícios do caderno e identifique se as moléculas a seguir são polares ou 
apolares: H2, Cl2, HCl, CO2, H2O, NH3, CH4, CCl4 
13. Preveja as solubilidades relativas nos seguintes casos (feito em sala): 
a. Bromo (Br2) em benzeno (C6H6, µ=0 D) e em água (µ=1,87D) 
b. KCl em tetracloreto de Carbono (CCl4, µ=0 D) e em amônia (NH3, µ = 1,46 D) 
c. Formaldeído (CH2O em dissulfeto de Carbono (CS2, µ =0) e em água. 
Dica: lembre-se que semelhante dissolve semelhante. Se µ (momento dipolar) = 0, a 
molécula é apolar). 
14. Quais são os tipos de interações intermoleculares? Qual é a interação mais forte? E qual é a 
interação mais fraca? Como a interação intermolecular interfere no Ponto de fusão e ebulição 
das substâncias? 
15. Qual é a força de atração representada na figura abaixo? 
 
Dê exemplo deste tipo de atração. 
16. O que é ponto de fusão e de ebulição? 
17. Ácidos graxos são constituintes de óleos e gorduras. Observe a tabela, pesquise e responda: 
Fórmula molecular Fórmula condensada Ponto de 
Fusão (oC) 
Nome Principal fonte 
C4H8O2 CH3CH2CH2COOH - 5 Ácido butanóico manteiga 
C6H12O2 CH3(CH2)4COOH - 3 Ácido hexanóico manteiga 
C10H20O2 CH3(CH2)8COOH 31 Ácido decanóico Óleo de coco 
a) Explique a diferença do ponto de fusão entre eles. 
 
18. Observe a tabela abaixo 
Solubilidade de diferentes tipos de álcool em óleo de soja 
Álcool *Solubilidade a 25oC em óleo de soja 
Metanol 4,76 
Etanol 9,18 
Propanol (1-propanol) 27,54 
*obs: % solúvel nas misturas de álcool e óleo 
a) Explique os resultados de solubilidade da Tabela acima. 
 
19. O ponto de ebulição do éter dietílico é 34,5ºC e do 1-butanol é 117ºC. Explique o porquê da 
diferença tão grande do ponto de ebulição e porque as duas substâncias tem solubilidade 
semelhante em água. 
 
 
 
 
Resposta (feito em sala): As moléculas dos álcoois podem se associar entre si através de 
ligações de hidrogênio, enquanto que os éteres não podem, pois não possuem átomo de 
hidrogênio ligado a um átomo fortemente eletronegativo. No éter dietílico as forças 
intermoleculares são interações dipolo-dipolo mais fracas e Força de dispersão (London) que 
também são fracas. O grupo -OH do álcool (butanol) é altamente polar e contém um átomo de 
hidrogênio ligado a um elemento muito eletronegativo (oxigênio). Portanto, o ponto de ebulição 
alto do 1-butanol se deve a grande energia necessária para romper as ligações de hidrogênio 
que unem as moléculas umas ás outras. 
20. Quais dos dois compostos abaixo apresenta maior Ponto de ebulição? 
Metano 
 
Ácido metanóico 
 
Resposta (feito em sala): o metano (CH4) é um composto apolar, então possui apenas forças 
de dispersão como interação intermolecular, que são as mais fracas. 
O ácido metanóico faz ligação de hidrogenio que é um interação forte. 
Logo o ácido metanóico terá o ponto de ebulição maior, já que a atração entre as suas 
moléculas será maior (ou seja, será necessário uma temperatura maior para que o ácido 
metanóico entre em ebulição). 
 
21. Veja as características da amoxicilina (abaixo): 
 
A amoxicilina é um antibiótico de espectro moderado utilizado no tratamento de infecções 
bacterianas causadas por microrganismos susceptíveis. 
É um pó cristalino, branco, relativamente solúvel em agua, álcool metílico e álcool etílico e 
praticamente insolúvel em tetracloreto de carbono, éter e óleos. 
É um antibiótico bactericida, semi-sintetico, tem em sua estrutura química o grupo amino ionizável. 
Fórmula estrutural da amoxicilina: 
 
Observe a estrutura química da amoxicilina e explique a parte sublinhada do enunciado 
acima. 
Dica: para resolver essa questão você deve pesquisar sobre a estrutura e a polaridade das 
substâncias citadas (alcool metilico, alcool etilico, Tetracloreto de Carbono e éter. E lembre-se: 
como regra geral, semellhante dissolve semelhante. 
22. Oberve a estrutura da vitamina A 
 
 
Essa vitamina é solúvel em água (hidrossolúvel) ou em óleo (Lipossolúvel)? Justifique. 
23. Veja as estruturas das moléculas de cafeína e de cafestol e Caveol representadas no slide 
(material de aula). Explique a polaridade de cada uma dessas substâncias (polar ou apolar). 
Cada uma dessas substâncias é solúvel em água (polar) ou em óleo (apolar)? 
 
Bom Estudo! 
Obs: não é para entregar o estudo dirigido. Esta é uma lista de exercício apenas para orientar 
melhor os seus estudos para a prova. Algumas questões exigem que você pesquise em livros 
ou mesmo na internet. Lembre-se de pesquisar em fontes confiáveis. Estudem também pelas 
anotações de aula. Refazer todos os exercícios feitos em aula.