final Lista de pH e equilíbrio ácido base 2018 química analítica licenciatura

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Ministério da Educação
Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de São Paulo.
Campus Barretos
	
	Prof. Emanuel C. Rodrigues
Exercícios de pH / equilíbrio ácido – base
Uma solução de ácido fluorídrico (HF) 0,152 mol/L tem pH 2,01. Calcular o Ka do HF e o seu grau de ionização nesta solução.
Uma solução 0,158 mol/L de amônia (NH3) tem pH = 11,22. Calcular a constante (Kb) e o grau de ionização da base nessa solução.
O grau de dissociação (α) do ácido monocloroacético (CH2ClCOOH) é 11,2% em solução 0,10 mol/L. Calcular a constante de equilíbrio do ácido e o pH da solução.
Anilina (C6H5NH2) em solução 1,0 mol/L encontra-se apenas 0,002% ionizada. Calcular a constante de ionização dessa base e o pH da solução. 
Calcular o pH, o pOH, o grau de dissociação do soluto e a concentração de todas as espécies presentes nas soluções aquosas abaixo (consultar tabela de constantes Ka e Kb, quando eletrólitos fracos): 
HClO4 0,265 mol/L
KOH 0,147 mol/L
HCN 1,45 mol/L
NH3 0,01 mol/L
6. Calcular o pH e o grau de dissociação do ácido acético (CH3COOH) nas seguintes soluções: 
a) 0,10 mol/L (b) 0,010 mol/L (c) 0,0010 mol/L (d) 0,00050 mol/L.
7. Apresente a equação de ionização e calcule a concentração de [H+], pH, [OH-] e o pOH da solução de 0,081 mol/L de ácido nitroso (HNO2) em meio de KNO2 0,01 mol/L. Dado a Ka = 4,5 x 10-4.
8. Calcule a força iônica e atividade de uma solução de cloreto de potássio 0,1 mol/L.
Observação: Fazer e entregar os exercícios presentes nos slides da aula de atividade e força iônica.