ara a reação representada por sabe-se que ΔH=-22 kcal/mol, a 25ºC e 1 atm. O que ocorre com as concentrações das substâncias se, nessa pressão,...

Analisando a questão, podemos considerar o conceito de equilíbrio químico e a variação de temperatura em uma reação química. Quando a temperatura de um sistema em equilíbrio é alterada, a posição de equilíbrio pode se deslocar de forma a minimizar o efeito da mudança de temperatura. Se a reação é exotérmica (ΔH negativo), um aumento de temperatura favorecerá o lado dos reagentes para consumir o calor extra. Considerando que a reação é representada por: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) e que a variação de entalpia é -22 kcal/mol, podemos concluir que se a temperatura aumentar, o equilíbrio se deslocará para o lado dos reagentes para consumir o calor extra. Portanto, a concentração dos reagentes N2 e H2 irá aumentar, enquanto a concentração do produto NH3 irá reduzir. Assim, a opção correta é: a. A concentração do produto NH3 irá reduzir e a concentração dos reagentes N2 e H2 irá aumentar.