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Ed
A reação de equilíbrio entre o ácido carbônico (H2CO3) e o bicarbonato (HCO3-) é: H2CO3 ⇌ H+ + HCO3- A equação de Henderson-Hasselbalch relacionada a essa reação é: pH = pKa + log([HCO3-]/[H2CO3]) Onde: - pH: é o potencial hidrogeniônico da solução; - pKa: é a constante de dissociação ácida do ácido carbônico; - [HCO3-]: é a concentração do íon bicarbonato na solução; - [H2CO3]: é a concentração do ácido carbônico na solução. Essa equação é utilizada para calcular o pH de uma solução tamponada, ou seja, que contém um ácido fraco e sua base conjugada, como é o caso do sistema ácido carbônico e bicarbonato. Ela permite prever o comportamento da solução frente a adição de ácidos ou bases, e é muito útil em análises químicas e biológicas.
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