Determinação de Ácido Acético em Vinagre

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IQ-UFG 
Curso Experimental de Química Geral e Inorgânica 
Determinação da Concentração de Ácido Acético em Vinagre 
Prof. Dr. Anselmo 
 
 
Objetivos 
Utilizar titulação ácido-base e cálculos estequiométricos para determinar a concentração de ácido acético 
em vinagre. 
Procedimento Experimental 
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético (4 a 5% em massa). Neste experimento, será verificado se 
o produto atende às especificações de qualidade (ou seja, se contém 4 a 5 g de ácido acético em 100 g de vinagre). 
1. Pese um erlenmeyer de 250 mL (seco externamente) em uma balança semi-analítica, cuja legibilidade seja 
de 0,001 g. 
2. Meça, com o auxílio de uma pipeta graduada, 3,00 mL de vinagre e transfira-o para o erlenmeyer. 
3. Pese o conjunto na mesma balança utilizada anteriormente. 
4. Adicione cerca de 35 mL de água destilada e 2 a 3 gotas de solução de fenolftaleína. 
Relatório: explique o porquê da adição de água. 
5. Titule com a solução de NaOH 0,1 mol/L, até que ocorra a mudança de cor do indicador de incolor para 
rosa claro. 
Relatório: explique sua observação. 
6. Calcule o conteúdo de ácido acético no vinagre, dando o resultado em gramas de ácido acético por 100 g 
de vinagre. 
Relatório: justifique o valor obtido. 
7. Repita a titulação com outra amostra de 3,00 mL do vinagre (inclusive a pesagem da amostra). 
8. Faça os cálculos para esta nova determinação. Caso haja uma grande discrepância (> 0,10%) entre as 
duas porcentagens de ácido acético obtidas, repita a titulação mais uma vez. 
Relatório: justifique o valor obtido. 
Relatório: escreva as reações químicas envolvidas e as cores das soluções antes, durante e depois do ponto de 
viragem da titulação. 
 
Relatório: verifique a faixa de viragem do indicador e comente sobre a relação entre a mudança de cor e o pH 
da solução. 
Para toda titulação, observe os seguintes itens 
 Providencie a limpeza adequada de uma bureta. Desmonte, lave a torneira e verifique seu funcionamento. 
Torneiras com êmbolo de vidro esmerilhado devem ser lubrificadas. 
 Lave a bureta com a solução que será utilizada (descarte esse volume de lavagem). Verifique se não há 
vazamento. Se houver, solicite ao professor outra bureta. 
 Preencha a bureta com a solução que será utilizada. Verifique se não há bolhas. Se houver elimine-as. 
Certifique-se que a parte inferior da bureta também esteja preenchida com solução. Acerte o volume no 
ponto zero. 
 No caso de titulação de soluções, retire uma alíquota da amostra homogeneizada (solução) usando pipeta 
volumétrica. Transfira a alíquota de solução para um erlenmeyer. 
 No caso de titulação de amostra sólida, transfira para o erlenmeyer a massa recomendada, medida em 
balança analítica, usando um vidro de relógio ou o próprio erlenmeyer. Junte água para dissolução do 
sólido. 
 Junte o indicador quando for recomendado. Em alguns casos, colocar um fundo branco contra o 
erlenmeyer facilita a visualização. 
 Comece a adição da solução que está na bureta ao erlenmeyer de forma não muito rápida e contínua, sob 
agitação da solução no erlenmeyer, observando cuidadosamente o aspecto do material no erlenmeyer. 
 Interrompa a adição de solução no ponto final da titulação quando ocorre a viragem do indicador. 
 Anote o volume do ponto final com a precisão adequada. 
 Faça os cálculos de concentração do analito (na unidade solicitada), seguindo a proporção 
estequiométrica da reação. 
Fenolftaleína