Em uma amostra de 1,15 g de sódio, qual deve ser o número de átomos existentes : (Dados: Na = 23 e Constante de Avogadro: 6 x 1023)

Para determinar o número de átomos de sódio em uma amostra de 1,15 g, você pode usar a fórmula: número de átomos = (massa da amostra / massa molar do sódio) x Constante de Avogadro Primeiro, é preciso calcular a massa molar do sódio, que é 23 g/mol (conforme os dados fornecidos). Em seguida, substitua os valores na fórmula: número de átomos = (1,15 g / 23 g/mol) x 6 x 10^23 número de átomos = 0,05 mol x 6 x 10^23 número de átomos = 3,6 x 10^22 átomos Portanto, em uma amostra de 1,15 g de sódio, existem aproximadamente 3,6 x 10^22 átomos.