Uma amostra de calcita (CaCO3) impura que pesa 1,0168 g foi dissolvida e precipitada na forma de oxalato de cálcio obtendo-se 1,2504 g de precipit...

Para calcular o teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada, podemos seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de CaCO3 presente na amostra: Massa do precipitado de oxalato de cálcio (CaC2O4) = 1,2504 g Massa molar do CaC2O4 = 128,09 g/mol Relação estequiométrica entre CaCO3 e CaC2O4: 1 mol de CaCO3 para 1 mol de CaC2O4 Massa molar do CaCO3 = 100,09 g/mol \( \frac{Massa\,do\,precipitado\,de\,CaC2O4}{Massa\,molar\,do\,CaC2O4} = \frac{1,2504}{128,09} = 0,00977\,mol\,de\,CaC2O4 \) Como a relação estequiométrica é 1:1, a quantidade de CaCO3 presente na amostra é a mesma. 2. Calcular o teor de CaCO3 na amostra: Massa da amostra de calcita (CaCO3) = 1,0168 g \( \frac{Massa\,de\,CaCO3}{Massa\,molar\,do\,CaCO3} = \frac{1,0168}{100,09} = 0,01016\,mol\,de\,CaCO3 \) 3. Calcular o teor de carbonato de cálcio na amostra: Teor de CaCO3 = \( \frac{0,01016}{0,00977} \times 100\% = 104,00\% \) Portanto, o teor de carbonato de cálcio na amostra de minério analisada é de 104,00%.