8. Dadas as substâncias: 1. metano 2. dióxido de enxofre 3. água 4. gás cloro 5. gás cloreto de hidrogênio. Aquela que apresenta o maior ponto de e...

Para determinar qual substância apresenta o maior ponto de ebulição entre as opções fornecidas, é necessário considerar a estrutura molecular de cada uma delas. 1. Metano (CH4) - É uma molécula formada por um átomo de carbono ligado a quatro átomos de hidrogênio, sendo uma molécula apolar e com forças intermoleculares fracas (forças de Van der Waals). 2. Dióxido de enxofre (SO2) - Possui uma estrutura molecular polar devido à diferença de eletronegatividade entre o enxofre e o oxigênio, o que resulta em forças intermoleculares mais fortes do que no metano. 3. Água (H2O) - É uma molécula polar devido à geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio, o que resulta em forças intermoleculares ainda mais fortes do que no dióxido de enxofre. 4. Gás cloro (Cl2) - É uma molécula apolar, com forças intermoleculares mais fracas, semelhantes às do metano. 5. Gás cloreto de hidrogênio (HCl) - É uma molécula polar, com forças intermoleculares mais fortes do que no metano e no gás cloro. Portanto, a substância que apresenta o maior ponto de ebulição é a água (opção c), devido às forças intermoleculares de ligação de hidrogênio, que são mais intensas do que as demais forças presentes nas outras substâncias.