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Universidade Federal Do Amazonas Departamento de Química / ICE IEQ601 – Química Geral –Prof. Dra. Adjane Gato Lista de exercícios – interações intermoleculares 1. Considerando as interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente, explique por que NaCl dissolve-se em água, mas o benzeno não é miscível. 2. Indique o tipo de interação soluto-solvente que deve ser mais importante em cada uma das seguintes soluções: a) tetracloreto de carbono em benzeno, b) cloreto de cálcio em água, c) propanol em água, d) cloreto de hidrogênio em acetonitrila. 3. Classifique a interação soluto-solvente nas seguintes soluções da mais fraca para a mais forte, e indique o principal tipo de interação em cada caso: a) cloreto de potássio em água, b) diclorometano em benzeno, c) metanol em água. 4. O dióxido de carbono, presente na atmosfera e em extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... . Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: a) covalente apolar - forças de Van der Waals b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido c) covalente polar - ligações de hidrogênio d) covalente polar - forças de Van der Waals e) covalente polar - atração dipolo-dipolo Explique sua escolha a partir da estrutura molecular. 5. Quais forças intermoleculares devem ser rompidas para transformar cada uma das substâncias a seguir de líquido para gás: bromo, metanol, sulfeto de hidrogênio. 6. O metanol entra em ebulição a 65oC, mas o metanotiol ferve a 6oC. Explique a partir da estrutura molecular. 7. Explique, a partir da estrutura molecular, porque o propanol entra em ebulição a 97,2oC, mas o isopropanol, a 82,5oC. A fórmula molecular dos dois álcoois é C3H7OH, são isômeros. 8. Dadas as substâncias: 1. metano 2. dióxido de enxofre 3. água 4. gás cloro 5. gás cloreto de hidrogênio Aquela que apresenta o maior ponto de ebulição é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 Explique sua escolha a partir da estrutura molecular.