Qual é o pH de uma solução 0,1 mol/L de ácido propiônico (CH3CH2COOH) a 25 ºC, considerando que a constante de dissociação (Ka) desse ácido em água...

Qual é o pH de uma solução 0,1 mol/L de ácido propiônico (CH3CH2COOH) a 25 ºC, considerando que a constante de dissociação (Ka) desse ácido em água é aproximadamente 1 × 10^-5?

A) 1.
B) 2.
C) 4.
D) 5.
E) 3.

Medicina

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Colégio Objetivo

Estudando com Questões

30/05/2023

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24 pág.

UNICEUB vestibular 2020

Medicina • Faculdade de Medicina de MaríliaFaculdade de Medicina de Marília

Paulo'' Augusto

Respostas

21.08.2023

Para determinar o pH de uma solução de ácido propiônico (CH3CH2COOH), precisamos levar em consideração a constante de dissociação ácida (Ka) desse ácido. No caso do ácido propiônico, o Ka é aproximadamente 1 × 10^-5. Para calcular o pH, podemos usar a fórmula do ácido fraco: pH = -log[H+] No caso do ácido propiônico, ele se dissocia em íons H+ e CH3CH2COO-. A concentração de H+ será igual à concentração inicial do ácido propiônico, que é 0,1 mol/L. Agora, podemos calcular o pH: pH = -log[H+] pH = -log(0,1) pH ≈ 1 Portanto, a alternativa correta é A) 1.