Propriedades dos Óxidos

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Química inorgânica 
 
 
 
 
PROPRIEDADES DOS ÓXIDOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sumário 
 
Introdução .................................................................................................................................... 2 
 
Objetivos ....................................................................................................................................... 2 
 
1. Propriedades dos Óxidos ......................................................................................................... 2 
 
Exercícios ...................................................................................................................................... 4 
 
Gabarito ........................................................................................................................................ 5 
 
Resumo ......................................................................................................................................... 6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Introdução 
Como vimos na apostila O que são óxido, os óxidos podem ser ácidos, básicos 
ou anfóteros. Essa característica está relacionada ao cátion do óxido, e determina as 
características dos produtos que serão obtidos nas reações. 
Óxidos formado por metais alcalinos ou alcalinos terrosos, serão óxidos 
básicos. Se for formado por outros metais, que não sejam os alcalinos e alcalinos 
terrosos, será um óxido anfótero. Os anfóteros podem se comportar como óxido 
básico ou como óxido ácido. Se o óxido for formado por um não-metal será um óxido 
ácido. 
Nesta apostila iremos discutir sobre as propriedades dos óxidos, suas 
características principais e como elas podem ser descritas. Os óxidos apresentam 
diferentes propriedades de acordo com os elementos que são formados podendo ser 
moleculares, poliméricos ou iônicos. Geram soluções que abrangem toda a faixa de 
pH e podem reagir com ácidos, bases, água ou serem inertes. 
Objetivos 
• Apresentar as propriedades dos óxidos; 
• Discutir a reatividade dos óxidos; 
 
1. Propriedades dos Óxidos 
Óxidos podem ser classificados como moleculares, poliméricos ou iônicos. 
Elementos não metálicos formam estruturas moleculares ou covalentes e possuem 
propriedades ácidas. Óxidos de elementos metálicos possuem estruturas iônicas e 
são básicos. A ligação com elementos mais pesados que levam à formação de 
estruturas poliméricas também é possível. 
Os óxidos moleculares, ou covalentes, são formados com não-metais e podem 
conter oxigênio terminal ou em ponte: 
E = OE-O-E 
Elementos não metálicos formam estruturas moleculares ou covalentes e 
possuem propriedades ácidas, isto é, podem dissolver-se em água, gerando soluções 
ácidas. Nestes casos, o oxigênio está ligado a um elemento que também possui um 
elevado caráter eletronegativo. Exemplos:CO2, SO3, NO. Conforme mostrado na figura 
a seguir. 
 
 
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01 
Dióxido de carbono (CO2) 
 
FIQUE ATENTO! 
 
 
 
Óxidos iônicos são geralmente formados com elementos metálicos e podem 
se dissolver em água, gerando soluções alcalinas. Nestes casos em que o oxigênio se 
liga a outro elemento, há uma significativa diferença no caráter eletronegativo. 
Conforme mostrado nas figuras a seguir. Exemplos: Na2O, CaO, Fe2O3. 
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Unidade celular do óxido de sódio em 3D; Figura 3:Estrutura 3D do óxido de sódio. 
 
Ligações duplas, de caráter muito forte, são formadas 
entre o oxigênio com carbono, nitrogênio e enxofre. 
 
 
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Uma ligação muito comum é a do oxigênio com elementos mais pesados, oque 
leva à formação de óxidos com estruturas poliméricas, como o SiO2. Conforme 
mostrado na figura a seguir. 
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Estrutura polimérica do oxido de silício. 
 
Exercícios 
1) (ENEM, 2000) o gráfico abaixo refere-se às variações de concentrações de 
poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro 
urbano. 
 
As seguintes explicações foram dadas para essas variações: 
I. A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da 
conversão de NO a NO2. 
II. A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou 
menor intensidade de tráfego. 
 
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III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico 
de tráfego do período da manhã. 
IV. Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da atmosfera difunde-
se para camadas mais baixas da atmosfera. 
Dessas explicações, são plausíveis somente: 
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 
2) (ENEM, 2018) Companhias que fabricam jeans usam cloro para o clareamento 
seguido de lavagem. Algumas estão substituindo o cloro por substâncias 
ambientalmente mais seguras como peróxidos, que podem ser degradados 
por enzimas chamadas peroxidases. Pensando nisso, pesquisadores inseriram 
genes codificadores de peroxidases em leveduras cultivadas nas condições de 
clareamento e lavagem dos jeans e selecionaram as sobreviventes para 
produção dessas enzimas. 
TORTOGA, G. J.; FUNKE, B. R.; CASE, C. L. Microbiologia Rio de Janeiro: 
Artmed, 2016 (adaptado). 
Nesse caso, o uso dessas leveduras modificadas objetiva: 
a) Reduzir a quantidade de resíduos tóxicos nos efluentes da lavagem. 
b) eliminar a necessidade de tratamento da água consumida. 
c) elevar a capacidade de clareamento dos jeans. 
d) aumentar a resistência do jeans a peróxidos. 
e) associar ação bactericida ao clareamento. 
 
3) (ENEM, 2018) As indústrias de cerâmica utilizam argila para produzir artefatos 
como tijolos e telhas. Uma amostra de argila contém 45% em massa de sílica 
(SiO2) e 10% em massa de água (H2O). Durante a secagem por aquecimento em 
uma estufa, somente a umidade é removida. Após o processo de secagem, o 
teor de sílica na argila seca será de 
a) 45%. 
b) 50%. 
c) 55%. 
d) 90%. 
e) 100%. 
Gabarito 
1) Plausível. A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da 
conversão de NO em NO2: 
 
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2NO + O2 → 2NO2 . 
 
Plausível. A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior 
ou à menor intensidade de tráfego, pois ocorre maior liberação desse gás 
quando há mais tráfego. 
 
Não plausível. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio, pois o gás nitrogênio 
reage com o gás oxigênio em temperaturas elevadas. 
 
Não plausível. O ozônio se forma devido à decomposição do NO2 na presença 
de luz. 
 
3NO2 luz → 3NO+ 3[O] 
3[O] → O3 
R:A. 
 
2) R: A. Objetiva a reduzir a quantidade de resíduos tóxicos nos efluentes. 
 
3) Leitura percentual: 45%, em massa, de sílica = 45 gramas de sílica em 100 
gramas de argila. 
10%, em massa, de água = 10 gramas de água em 100 gramas de argila. 
Após a secagem ouve retirada de 10 gramas de água, logo teremos 45 gramas 
de sílica em 90 gramas de argila. A metade, logo 50% 
R: B. 
Resumo 
O oxigênio pode reagir com diversos elementos e gerar óxidos iônicos, óxidos 
moleculares e óxidos poliméricos. Essa classificação dependerá do tipo de ligação 
existente entre o oxigênio e o outro elemento. Óxidos iônicos são geralmente 
formados com metais e, nesta ligação, há uma alta diferença de eletronegatividade 
entre os elementos. Estes óxidos podem se dissolver em água, gerando soluções 
alcalinas. 
Óxidos moleculares ou covalentes são aqueles em que há uma ligação 
covalente entre os elementos, em que ambos os elementos possuem elevada 
eletronegatividade. Podem se dissolver em água, gerando soluções ácidas.A ligação 
entreo oxigênio com elementos mais pesados leva à formação de óxidos com 
estruturas poliméricas. 
 
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Vimos que os óxidos básicos, formado por metais alcalinos ou alcalinos 
terrosos, são compostos iônicos. Por outro lado, os óxidos ácidos, formado por não-
metais, são compostos moleculares, pois possuem ligações covalentes. E os óxidos 
anfóteros são sólidos iônicos, insolúveis em água. 
 
 
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Referências bibliográficas 
COX, P. A. Inorganic Chemistry. 2ª Edição. Oxford, 2004. 
WELLS, A. F. Structural Inorganic Chemistry.4ª Edição. Londres, 1975. 
Referências imagéticas 
Figura 1. Wikimedia. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:3D_dioxyde_de_carbone.PNG>. 
Acesso em: 28 ago. 2019. 
Figura 2. Wikimedia. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sodium-oxide-unit-cell-3D-balls-
B.png>. Acesso em: 28 ago. 2019. 
Figura 3. Wikipédia. Disponível em: <https://pt.m.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Sodium-oxide-3D-polyhedra.png>. 
Acesso em: 28 ago. 2019. 
Figura 4. Wikimedia. Disponível em: <https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silica.svg>. Acesso em: 28 ago. 
2019.