Atividade 2º ano - 1º bim

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA FLUMINENSE - campus Centro 
Ensino Médio Integrado – 2º ano 
Nome: ________________________________________________________________ 
 
Utilize a curva de solubilidade abaixo para responder as questões de 1 a 3. 
 
1. Considere uma solução saturada do sal nitrato de potássio, KNO3, constituída por 100g de 
água. Inicialmente a solução está à temperatura de 70°C, sendo posteriormente resfriada a 
40°C. Calcule a massa do sal que precipitou. 
 
2. Considere uma mistura formada por 2kg de água, a temperatura de 20°C, com 1kg de nitrato 
de potássio. A solução obtida é insaturada, saturada ou supersaturada? Justifique sua 
resposta com os cálculos. 
 
3. Uma solução saturada de KNO3 foi preparada pela dissolução do sal em 200g de água a 20°C. 
Posteriormente, a solução obtida foi diluída até um volume igual a 500mL de solução. 
Calcule a concentração comum da solução final. 
 
4. Um estudante preparou uma solução de NaCl dissolvendo 1,461g do sal em um volume total 
de 250,0 mL. Qual é a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução? 
 
5. Quantos mililitros de solução aquosa de HCl 0,25 mol/L contem 1,30g do ácido? 
 
6. O nitrato de estrôncio, Sr(NO3)2, é usado em fogos de artifício para produzir cores vermelhas 
brilhantes. Suponha que precisemos preparar 250 mL de solução 0,1 mol/L de Sr(NO3)2. 
Quantos gramas de nitrato de estrôncio são necessários? 
 
7. Quantos gramas de AgNO3 são necessários para o preparo de 250 mL de solução 0,0125 
mol/L? 
 
8. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de uma solução preparada pela 
dissolução de 
a) 4,00g de hidróxido de sódio (NaOH) em 100 mL de solução 
b) 16,0g de cloreto de cálcio (CaCl2) em 250 mL de solução 
 
9. Calcule a concentração comum (g/L) das seguintes soluções: 
a) Solução aquosa de NaCl 0,2 mol/L 
b) Solução aquosa de glicose (C6H12O6) 0,360 mol/L 
 
10. Calcule a concentração comum de uma solução de nitrato de potássio, KNO3, preparada pela 
dissolução de 85g do sal em água suficiente para o preparo de 500cm³ de solução. 
 
11. A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine o volume da solução que 
contem 75g de soluto. 
 
12. Calcule a concentração comum de uma solução cuja densidade é igual a 1,5 g/mL, sabendo 
que ela contém 25 g de sulfato de amônio, (NH4)2SO4 dissolvidos em 275 g de água. 
 
13. Calcule a concentração em mol/L da solução da questão anterior. 
 
14. Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) de uma solução preparada pela 
dissolução de 50g de um sal em 200g de água. Sabe-se que a densidade da solução é igual a 
1,2g/mL e a massa molar do sal é igual a 81g/mol. 
 
15. Uma solução é preparada dissolvendo 50 g de açúcar em 0,45 kg de água. Qual o título 
percentual em massa do soluto nessa solução? 
 
16. Dissolve-se 1 mol de moléculas de HCl em 963,5g de água. Calcule a porcentagem em massa 
de HCl nessa solução. 
 
17. Uma solução 17% em massa de NH4Cl possui 50g de soluto. Qual a massa de água nessa 
solução? 
 
18. Qual a massa de ácido bórico, H3BO3, que deve ser usada para preparar 400 litros de uma 
solução de concentração igual a 0,3%? Considere a densidade da solução igual a 1kg/L. 
 
19. A qualidade do ar se torna inadequada quando há mais que 0,015 mg de dióxido de carbono, 
CO2, por 1 grama de ar. Escreva essa concentração em ppm. 
 
20. Considere um medicamento preparado com a mistura de 0,1 g de um extrato vegetal e água 
pura produzindo 10 kg de solução. Qual é concentração aproximada desse extrato vegetal no 
medicamento em ppm? 
 
21. O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries, 1,5 ppm como limite máximo de 
fluoreto (F-) em água potável. Para fazer o tratamento de 10 000L (10 000kg) de água, qual 
será a quantidade de fluoreto, em gramas, que deverá ser adicionado para obter a 
concentração indicada pela legislação? 
 
22. Para peixes de água fria, a concentração ideal de gás oxigênio dissolvido na água é de 5 ppm. 
Considere um aquário contendo 250kg de água. Quantos mols de gás oxigênio, O2, estão 
dissolvidos nessa água? 
 
23. Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 150mL de HCl 0,50 mol/L para se reduzir 
a concentração a 0,10 mol/L? 
 
24. Se 25 mL de H2SO4 0,56 mol/L forem diluídos a um volume de 125 mL, qual é a molaridade da 
solução resultante? 
 
25. Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de solução 10g/L de cloreto de sódio. Qual a 
concentração final dessa solução? 
 
26. Um técnico tem 500 mL de solução aquosa de NaCl 84g/L. Ele deseja reduzir a concentração 
da solução para 1/3 do valor original. Qual volume de água ele deve adicionar? 
 
27. Qual a concentração em quantidade de matéria uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, 
formada pela mistura de 60 mL de solução a 5 mol/L com 300 mL de solução a 2 mol/L? 
 
28. Misturando-se 25 mL de uma solução 0,5 mol/L de KOH com 35 mL de solução 0,3 mol/L e 10 
mL de solução 0,25 mol/L da mesma substância, qual a concentração em quantidade de 
matéria da solução resultante? 
 
29. Misturando-se 200 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de NaCl com 300 mL de solução aquosa 
0,2 mol/L de KCl, quais as concentrações em mol/L dos íons K+, Na+ e Cl- na solução resultante? 
 
30. Um recipiente contém 100 mL de solução de CaCl2 4,0 mol/L, e outro recipiente contém 300 
mL de solução de CaSO4, 2,0 mol/L. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, 
quais as concentrações em quantidade de matéria dos íons Ca+2? 
 
Gabarito 
1) 70g 
2) Supersaturada 
3) 120g/L 
4) 0,1mol/L 
5) 143mL 
6) 5,29g 
7) 0,531g 
8) a) 1mol/L b) 0,577 mol/L 
9) a) 11,7mol/L b) 64,8 mol/L 
10) 170 g/L 
11) 3,75L 
12) 125g/L 
13) 0,95mol/L 
14) 2,96mol/L 
15) 10% 
16) 3,65% 
17) 244g 
18) 1,2kg 
19) 15ppm 
20) 10ppm 
21) 15g 
22) 0,04mol 
23) 600mL 
24) 0,11 mol/L 
25) 4g/L 
26) 1 litro 
27) 2,5 mol/L 
28) 0,36 mol/L 
29) Na+= 0,04 mol/L 
K+= 0,12 mol/L 
Cl-= 0,16 mol/L 
30) 2,5 mol/L