Variação de Densidade com Temperatura

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316  CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias
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	V
O
LU
M
E 
1
5. Considerando a variação da densidade do óleo com a mudan-
ça de temperatura, no interior do frasco, notaremos que a den-
sidade das gotas de óleo diminui devido à elevação do volume 
(dilatação) e elas sobem.
↓d = m ___ 
V↑
  
Com a perda de energia e aumento da densidade, devido à con-
tração de volume, as gotas descem (formação do fluxo das gotas).
6. 
a) drefrig.normal = m __ 
V
 = ∑m ___ 
V
 = 1.050,0 _______ 
1000
 = 1,050 g/mL
drefrig.diet = m __ 
V
 = ∑m ___ 
V
 = 1.001,7 _______ 
1000
 = 1,002 g/mL
b) Ao caírem no tanque com NaCℓ, cuja densidade é 
de 1,03 g/mL, o refrigerante normal irá afundar, pois 
sua densidade é maior que a da solução, enquanto 
que o refrigerante diet irá flutuar, pois sua densidade 
é menor que da solução.
E.O. Enem
1. C 2. B 3. E 4. C 5. C
6. E
E.O. UERJ
Exame de Qualificação
1. D 2. C 3. B 4. B
E.O. UERJ 
Exame Discursivo
1. amostra I: 2,70 g/cm3, alumínio.
amostra II: 0,70 g/cm3, octano.
E.O. Objetivas
(Unesp, Fuvest, Unicamp e Unifesp)
1. D 2. B 3. A 4. D 5. D
6. B 7. E 8. D 9. C 10. A
11. D 12. C 13. E 14. B 15. B
E.O. Dissertativas
(Unesp, Fuvest, Unicamp e Unifesp)
1. 
a) Evaporação e liquefação.
b) A evaporação na superfície da água salobra e a lique-
fação na superfície do plástico.
c) A evaporação, que absorve energia do Sol.
2. Oxigênio: gasoso; Fenol: sólido; Pentano: líquido.
3. Havendo líquido nos frascos, a temperatura máxima al-
cançada pelo sistema constituído pelo líquido X e frasco é 50 
°C (durante o processo de ebulição). Esse frasco poderá ser 
tocado com a mão, sem risco de queimaduras. No sistema 
constituído pelo líquido Y, a temperatura máxima alcançada é 
100 °C, quando atinge o equilíbrio com a chapa elétrica de aque-
cimento. Nesse caso, há risco de queimaduras, se o frasco for 
tocado com a mão.
4. Como d = m __ v , temos que m = d · V
mágua = dágua · Vágua
mclorofórmio = dclorofórmio · Vclorofórmio
metanol = detanol · Vetanol
Como a massa é a mesma, o líquido de maior densidade de-
verá apresentar o menor volume: m = d · V.
5. Frasco A: álcool, menos denso que a bolinha; Frasco B: água, 
mais densa que a bolinha.
6. 
a) Gelo seco: CO2 sólido.
CO2(s) sofre sublimação, esse processo é endotérmico. A 
bebida é resfriada.
Gelo: H2O sólida.
H2O(s) sofre fusão, este é processo endotérmico. A bebida 
é resfriada.
b) O copo x da situação inicial corresponde à bebida 
com gelo seco (CO2 sólido).
O CO2(g) sai do copo (sublimação), logo, a quantidade de 
água e de álcool não se alteram, mas diminui o nível de 
líquido no copo d da situação final.
O copo y da situação inicial corresponde à bebida com 
gelo (H2O sólido). Quando funde, o gelo causa o aumento 
da quantidade de água líquida na solução, diminuindo a 
concentração de álcool (ocorre diluição).
7. 
a) Do ponto de vista químico, o pano molhado limita 
a quantidade de oxigênio (presente no ar) que pode 
reagir com o óleo. Além disso, o fato do pano estar 
molhado dificulta sua queima, pois a água presente 
no pano absorve calor e muda de estado de agrega-
ção; com isso, o pano demora a entrar em combustão.
b) Se a água for jogada diretamente sobre o óleo 
ocorrerá a seguinte transformação física:
 H2O(ℓ) + calor → H2O(v)
Consequentemente o vapor de água sofrerá expansão 
e poderá lançar o óleo fervente à distância causando 
queimaduras em quem estiver por perto. O incêndio 
não poderá ser evitado
8. A partir da análise da figura, vem:
DV = 75 – 67 = 8 mL
Variação de massa: 131,3 g → 200,1 g
m = 200,1 – 131,3 = 68,8 g
dNb = Dm ____ 
DV
 = 68,8 _____ 
8
 
dNb = 8,6 g/mL
9. clorofórmio – líquido
éter etílico – gasoso
etanol – líquido 
fenol – líquido
pentano – gasoso