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314 CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias V O LU M E 1 raturas superiores a 80 °C. sabe-se que bolinhas de naFtalina, à temperatura ambiente, têm suas massas Constantemente diminuí- das, terminando por desapareCer sem deixar resíduo. esta obser- vação pode ser expliCada pelo Fenômeno da a) fusão. b) sublimação. c) solidificação. d) liquefação. e) ebulição. 15. (unesp) a tabela, a seguir, Contém os pontos de Fusão e ebulição de algumas substânCias: substânCia ponto de Fusão/ºC ponto de ebulição/ºC cloro (Cℓ2) –101 –35 bromo (Br2) –7 59 cloreto de bromo (BrCℓ) – 66 5 bromAto de sódio (NaBrO3) 381 ... a 25° e 1 atmosFera tem-se: a) NaBrO3 sólido; Br2; BrCℓ líquidos; Cℓ2 gasoso. b) NaBrO3 sólido; Br2 líquido; Cℓ2; BrCℓ gasosos. c) NaBrO3 sólido; Cℓ2, Br2; BrCℓ líquidos. d) NaBrO3 líquido; Cℓ2; Br2; BrCℓ gasosos. e) Cℓ2; Br2; BrCℓ líquidos; NaBrO3 gasoso. E.O. dissErtAtivAs (UnEsp, FUvEst, UniCAmp E UniFEsp) 1. (uniCamp) a Figura adiante mostra o esquema de um proCesso usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que Contém alta ConCentração de sais). este “aparelho” improvi- sado é usado em regiões desértiCas da austrália. água salobra ++++ ++ água potável pedras Sol plástico transparente solo a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do “aparelho”? b) Onde, dentro do “aparelho”, ocorrem estas mudanças? c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 2. (Fuvest) Considere a tabela a seguir: substânCia ponto de Fusão (ºC) ponto de ebulição (ºC) oxigênio –218,4 –183 fenol 43 182 pentAno –130 36,1 qual o estado FísiCo dessas substânCias à temperatura ambiente de 20 °C? 3. (uniCamp) evidênCias experimentais mostram que somos Capa- zes, em média, de segurar por um Certo tempo um FrasCo que esteja a uma temperatura de 60 °C, sem nos queimarmos. suponha uma situação em que dois béqueres Contendo Cada um deles um líquido diFerente (x e y) tenham sido ColoCados sobre uma Chapa elétriCa de aqueCimento, que está à temperatura de 100 °C. a temperatura normal de ebulição do líquido x é 50 °C e a do líquido y é 120 °C. após Certo tempo de Contato Com esta Chapa, qual dos FrasCos poderá ser toCado Com a mão sem que se Corra o risCo de soFrer queimaduras? justiFique a sua resposta. 4. (uniCamp) três FrasCos de vidro transparente, FeChados, de For- mas e dimensões iguais, Contêm Cada um a mesma massa de líquidos diFerentes. um Contém água, o outro, CloroFórmio e o terCeiro, etanol. os três líquidos são inColores e não preenChem totalmente os FrasCos, os quais não têm nenhuma identiFiCação. sem abrir os FrasCos, Como voCê Faria para identiFiCar as substânCias? a densidade (d) de Cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: d(água) = 1,0 g/cm3 d(CloroFórmio) = 1,4 g/cm3 d(etanol) = 0,8 g/cm3 5. (uniCamp) dois FrasCos idêntiCos estão esquematizados abaixo. um deles Contém uma Certa massa de água (h2o) e o outro, a mesma massa de álCool (Ch3Ch2oh). qual das substânCias está no FrasCo a e qual está no FrasCo b? justiFique. dado: usando-se uma bolinha de densidade adequada Fez-se o experimento abaixo: 6. (uniCamp) eles estão de volta! omar mitta, vulgo rango, e sua esposa dina mitta, vulgo estrondosa, a dupla explosiva que já resolveu muitos mistérios utilizando o ConheCimento químiCo (vestibular uniCamp 2002). hoje estão se preparando para Cele- brar uma data muito espeCial. Faça uma boa prova e tenha uma boa Festa depois dela. embora esta prova se apresente Como uma narrativa FiCCional, os itens a e b em Cada questão devem, neCes- sariamente, ser respondidos. depois das 19 horas, os Convidados Começaram a Chegar. dina os reCepCionava no bar, onde havia dois baldes: um deles Com gelo e o outro Com gelo seCo. dina bradava aos quatro Cantos: “isso Faz a Festa tornar-se mais químiCa, já que esses sólidos serão usados para resFriar as bebidas!” para Cada bebida, es- trondosa esColhia o sólido mais apropriado.