Estudo de Átomos e Elementos

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274  CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias
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8. (puC-Camp) a água pesada, utilizada em Certos tipos de reato-
res nuCleares, é Composta por dois átomos de deutério (número de 
massa 2) e pelo isótopo 16 de oxigênio.
o número total de nêutrons na moléCula da água pesada é:
a) 10. b) 12. c) 16. d) 18. e) 20.
9. (Cesgranrio) o átomo x é isóbaro do 40 20 Ca e isótopo do 36 18 ar.
assinale o número de nêutrons do átomo x.
a) 4 b) 18 c) 22 d) 36 e) 40
10. o elemento químiCo b possui 20 nêutrons, é isótopo do ele-
mento químiCo a, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento 
químiCo C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas inFormações, 
pode-se aFirmar que os elementos químiCos a, b e C apresentam, 
respeCtivamente, números atômiCos iguais a:
a) 16, 16 e 20. d) 18, 16 e 22.
b) 16, 18 e 20. e) 18, 18 e 22.
c) 16, 20 e 21.
E.O. COmplEmEntAr
1. (puC-rs) john dalton Foi o responsável por introduzir no 
âmbito da CiênCia a teoria atômiCa, nos primeiros anos do séCulo 
xix. nessa époCa, ainda não se Conseguia saber quantos átomos 
de Cada elemento entravam na Composição das moléCulas simples. 
hoje sabemos que a Fórmula da moléCula da água é h2o e que 
a da amônia é nh3. dalton supôs que as moléCulas mais simples 
eram Combinações 1:1; assim, a água seria ho e a amônia, nh. 
dalton introduziu uma esCala de massas atômiCas baseada no hi-
drogênio, que tinha massa 1.
na époCa de dalton, aCreditava-se que, em massa, a água tinha 1 __ 
8
 
de hidrogênio, e que a amônia tinha 1 __ 
6
 de hidrogênio. Com isso, 
Foi possível ConCluir que as massas atômiCas do oxigênio e do 
nitrogênio valiam, respeCtivamente
a) 7 e 5.
b) 8 e 6.
c) 9 e 7.
d) 16 e 14.
e) 32 e 28.
2. (uFpa) a realização de experiênCias Com desCargas elétriCas, 
em tubo de vidro FeChado que Contém gás a baixa pressão, produz 
os raios CatódiCos. esses raios são Constituídos por um Feixe de:
Raios catódicos 
Polo – (cátodo) 
Polo + (ânodo) 
Mancha luMinosa 
a) nêutrons. d) prótons.
b) partículas alfa. e) elétrons.
c) raios X.
3. (Fgv) as Figuras representam alguns experimentos de raios 
CatódiCos realizados no iníCio do séCulo passado, no estudo da 
estrutura atômiCa.
cátodo alta 
tensão 
PaRa vácuo 
(a)
ânodo 
soMbRa 
aMostRa de sulfeto 
de zinco 
(b) 
(c) 
o tubo nas Figuras (a) e (b) Contém um gás submetido à alta tensão. 
Figura (a): antes de ser evaCuado. Figura (b): a baixas pressões.
quando se reduz a pressão, há surgimento de uma inCandesCênCia, 
Cuja Cor depende do gás no tubo. a Figura (C) apresenta a deFlexão 
dos raios CatódiCos em um Campo elétriCo.
em relação aos experimentos e às teorias atômiCas, analise as 
seguintes aFirmações:
i. na Figura (b), FiCa evidenCiado que os raios CatódiCos se movi-
mentam numa trajetória linear.
ii. na Figura (C), veriFiCa-se que os raios CatódiCos apresentam 
Carga elétriCa negativa.
iii. os raios CatódiCos são Constituídos por partíCulas alFa.
iv. esses experimentos são aqueles desenvolvidos por rutherFord 
para propor a sua teoria atômiCa, ConheCida Como modelo de 
rutherFord.
as aFirmativas Corretas são aquelas Contidas apenas em:
a) I, II e III. d) II e IV.
b) II, III e IV. e) IV.
c) I e II.
4. (utFpr) atualmente, um elemento químiCo é deFinido em ter-
mos do seu número de prótons, ou seja, um elemento químiCo terá 
exatamente o mesmo número de prótons, mas não neCessariamente 
o mesmo número de nêutrons. Com base nisto, examine as repre-
sentações químiCas a seguir e analise as proposições. (as letras 
maiúsCulas podem representar qualquer átomo):
1x
1 ; 1z
2 ; 1t
3 ; 2m
4 ; 2l
3 ; 3r
4