Propriedades dos Elementos Químicos

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CIÊNCIAS DA NATUREZA e suas tecnologias  275
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 V
O
LU
M
E 
1
i. x, z e t são representações de um elemento químiCo e, portan-
to, devem ter um mesmo símbolo químiCo.
ii. m e l são representações de um elemento químiCo e, portan-
to, devem ter um mesmo símbolo químiCo.
iii. x, z e t são isóbaros entre si e m e l são isótonos entre si.
iv. t, l e r são isóbaros entre si e z, l e r são isótopos entre si.
v. x não possui nenhum nêutron, e z e t possuem 1 e 2 nêutrons 
respeCtivamente.
as proposições Falsas são somente:
a) I e II. d) IV e V.
b) I, II e III. e) I, III e V.
c) III e IV.
5. (g1 – IFBA) os Fogos de artiFíCio enChem o Céu de alegria 
Com as diversas Colorações obtidas quando se adiCionam sais, de 
diFerentes metais, às misturas explosivas, em que a pólvora im-
pulsiona Cargas que Contêm essas substânCias. Com base nesta 
inFormação, analise as aFirmativas.
i. a emissão de luz deve-se aos elétrons dos íons metáliCos, que 
absorvem energia e saltam para níveis mais externos, e, ao retor-
narem, emitem radiações Com Cor CaraCterístiCa de Cada elemento 
químiCo.
ii. a emissão de luz, para Cada elemento, deriva das proprie-
dades radioativas destes átomos metáliCos, em que oCorrem 
interações Com os prótons em seus núCleos, transFormando-se 
em novos átomos.
iii. pode-se Fazer uma analogia Com o teste de Chama, usado em 
laboratórios na identiFiCação de Certos átomos, onde um Fio me-
táliCo é impregnado Com a substânCia a ser analisada e ColoCado 
numa Chama luminosa.
iv. é propriedade de Certos Cátions que seus elétrons devolvam 
Certa energia absorvida, sob a Forma de luz visível, Cujo Compri-
mento de onda Corresponde a uma determinada Cor.
v. esse Fenômeno que oCorre Com os Fogos de artiFíCio tem ex-
pliCação Com base no Comportamento energétiCo dos elétrons no 
átomo, proposta por niels bohr, em que, ao reCeber energia, os 
elétrons saltam para os níveis mais energétiCos.
das aFirmações aCima: 
a) apenas uma está correta. 
b) duas estão corretas. 
c) três estão corretas. 
d) quatro estão corretas. 
e) todas estão corretas. 
E.O. dissErtAtivO
1. (uFrrj) Complete as horizontais.
1. partíCula Fundamental que não apresenta Carga.
2. um íon sempre apresenta _________ .
3. partíCula emitida pelo núCleo radioativo.
4. partíCula de Carga positiva existente no núCleo.
5. apresenta número atômiCo igual a 11.
6. átomos que apresentam os mesmos números atômiCos e núme-
ros de massa diFerentes.
u 
r 
a 
n 
i 
o
2. (uFg) observe o treCho da história em quadrinhos a seguir, no 
qual há a representação de um modelo atômiCo para o hidrogênio.
wAtcHMen. SãO pAULO: AbRIL, n. 2, dez. 1988.
qual o modelo atômiCo esColhido pelo personagem no último qua-
drinho? explique-o.
3. dado o átomo 23 11 na, pede-se:
a) o n0 atômico. d) o n0 de elétrons.
b) o n0 de massa. e) o n0 de nêutrons.
c) o n0 de prótons.
4. (udesC) a químiCa orgâniCa pode ser Considerada Como a 
químiCa dos Compostos de Carbono, pois este é o elemento Fun-
damental dos Compostos orgâniCos. sabendo-se que a = z + n, 
o número atômiCo de um átomo de Carbono é 6 e seu número de 
massa é 12. 
em relação ao Carbono responda:
observação: utilize a tabela periódiCa, se neCessário.
a) O número de prótons.
b) O número de nêutrons.
c) O número de elétrons.
5. para os átomos genériCos a seguir, identiFique quais são isótopos, 
isótonos e isóbaros entre si. 125 45 a, 155 37 b, 25 13 C , 55 45 d, 155 12 e, 46 24 F, 122 100 g
6. são dados dois isótopos: 4x-8a
8x e 3x+6b
8x-2.
qual o n0 de massa de a?
7. o átomo do elemento químiCo a tem número de massa 20 e é 
isótopo do átomo do elemento b de número de massa 22. esse 
é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômiCo 12. 
sabe-se que a e C são isótonos, qual é o número atômiCo do 
elemento químiCo a?
8. (ime) o elemento x tem dois isótopos estáveis. um de tais 
isótopos é isótono do nuClídeo 46q
108 e isóbaro do nuClídeo 48z
109. 
Com base nestas inFormações responda:
qual o número atômiCo de x?
9. observe a tabela abaixo:
partíCula
nº atômiCo 
(z)
prótons elétrons nêutrons
número de 
massa (a)
A – 83 83 126 –
D – 55 54 – 133
E 16 – 18 16 –
G – 56 54 – 137
J 55 – 55 82 –
baseado nos dados aCima, identiFique quais são, respeCtivamente, 
isótopos e isóbaros entre si.