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TIREI 9,00 
Questão 1 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61346 
Durante uma atividade de laboratório, Ana recebeu três frascos (I, II e III), cada qual contendo 
uma substância sólida não identificada. 
O professor informou que os frascos continham Mg(OH)2, Zn(OH)2 e Ca(OH)2, cujas constantes 
de solubilidade, a 25 °C, eram Mg(OH)2 Kps = 5,61 X 10-12 , Ca(OH)2 Kps = 5,02 X 10-6 e Zn(OH)2 Kps 
= 3,00 X 10-17. 
Para identificar tais substâncias, Ana realizou o seguinte procedimento: inicialmente, usando 
água destilada, preparou soluções saturadas das substâncias I, II e III. Em seguida, mediu a 
condutividade elétrica (a 25 °C) de cada solução, verificando que os resultados obtidos 
satisfaziam a seguinte relação: σ(I) > σ(II) > σ(III). 
Concluindo o experimento, Ana identificou corretamente as substâncias dos frascos I, II e 
III, respectivamente, como: 
Dados: σ = condutividade elétrica 
A 
NaCl, Ca(OH)2, Zn(OH)2. 
B 
 Ca(OH)2, Mg(OH)2 e Zn(OH)2. 
C 
Ca(OH)2, Zn(OH)2 e Mg(OH)2. 
D 
Zn(OH)2, Ca(OH)2 e Mg(OH)2. 
E 
Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Zn(OH)2. 
Motivo: 
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Questão 2 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61355 
Quatro tubos contêm 20mL de água cada um. A esses tubos coloca-se dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
Tubo Massa do K2Cr2O7 em gramas 
A 1 
 
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B 3 
C 5 
D 7 
Sabendo que a solubilidade do referido sal, a 20°C, é 12,5g por 100mL de água. Após agitação, 
os tubos nos quais irá coexistir, nessa temperatura, uma solução saturada e uma fase sólida 
(corpo de fundo) é: 
A 
Apenas em D. 
 
B 
Apenas em C e D. 
C 
Apenas em B, C e D. 
 
D 
Em todos. 
E 
Em nenhum. 
 
Motivo: 
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Questão 3 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 106512 
O permanganato de potássio é bastante utilizado em titulações redox em análise química 
quantitativa, por se tratar de um forte reagente oxidante. Na equação, não balanceada, é 
representada a reação de uma das aplicações analíticas das titulações do permanganato. 
 
MnO4 − + H2C2O4 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O 
 
 
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Após o correto balanceamento da reação redox descrita, a soma dos coeficientes 
estequiométricos na equação será igual a: 
A 
21. 
B 
33. 
C 
31. 
D 
25. 
E 
27. 
Motivo: 
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Questão 4 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 163805 
Sobre a composição química em soluções aquosas, julgue a alternativa INCORRETA: 
A 
A concentração é uma unidade de medida geral, que indica a quantidade de soluto presente 
em uma quantidade conhecida de solução. 
B 
1 cm3 corresponde a 1mL e 1dm3 corresponde a 1L. 
C 
Um ácido de Lewis é uma espécie química que possui orbitais vazios, os quais podem 
acomodar elétrons. 
D 
Pela teoria de Brønsted-Lowry, a força de um ácido depende da sua capacidade em doar 
prótons ao solvente. 
E 
Uma solução tampão é caracterizada pela variação do pH, decorrente da diluição ou da adição 
de ácidos ou bases. 
 
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Motivo: 
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Questão 5 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 106510 
Fósforo branco, que possui fórmula molecular P4, queima na presença do ar atmosférico para 
dar o composto A, no qual a porcentagem em massa de oxigênio é de 56,4%. O espectro de 
massa fornece a massa de A igual a 284 g mol-1. Assinale a alternativa que contém a correta 
fórmula molecular de A. 
Dados: P = 31 g mol-1; O = 16 g mol-1. 
A 
P2O7. 
B 
P2O3. 
C 
P2O8. 
D 
P5O10. 
E 
P4O10. 
Motivo: 
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Questão 6 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61344 
Abaixo são apresentadas as solubilidades de diferentes sais: 
 
solubilidade do BaSO4 = 1,0 x 10-5 mol.L-1 
solubilidade do CaSO4 = 5,0 x 10-3 mol.L-1 
solubilidade do MgCO3 = 1,0 x 10-3 mol.L-1 
solubilidade do Mg(OH)2= 5,0 x 10-4 mol.L-1 
 
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solubilidade do NaCl = 6,5 mol.L-1 
 
Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados volumes iguais de 
soluções aquosas dos compostos indicados nas concentrações especificadas a seguir. 
Experimento 1: BaCl2(aq) 1,0x10-3 mol.L-1 e Na2SO4 (aq) 1,0x10-3 mol.L-1 
Experimento 2: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 mol.L-1 e Na2SO4 (aq) 1,0x10-2 mol.L-1 
Experimento 3: MgCl2(aq) 1,0x10-2 mol.L-1 e Na2CO3 (aq) 1,0x10-3 mol.L-1 
Experimento 4: MgCl2(aq) 8,0x10-4 mol.L-1 e NaOH (aq) 1,0x10-4 mol.L-1 
 
Pensando nos sais que serão formados nos experimentos e comparando as solubilidades 
citadas inicialmente, pode-se afirmar que haverá formação de precipitado no(s): 
A 
somente nos experimentos 1 e 4. 
B 
em todos os experimentos. 
C 
somente nos experimentos 1 e 3. 
 
D 
somente nos experimentos 2 e 4. 
E 
somente nos experimentos 1, 2 e 3. 
Motivo: 
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Questão 7 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61303 
Por definição concentração molar, é a quantidade de matéria por cada litro da solução. E, seu 
laboratório de pesquisa foi necessário preparar uma solução de sacarose para posterior 
utilização. Para o preparo foi usado 148g do soluto, e diluído em 500mL de água destilada. 
Sabendo disto a solução preparada terá concentração de: 
Dados: sacarose (C12H22O11)/ C= 12 g/mol, H= 1g/mol e O= 16g/mol 
 
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A 
0,86 mol/L 
B 
0,82 mol/L 
C 
0,83 mol/L 
D 
0,85 mol/L 
E 
0,84 mol/L 
Motivo: 
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Questão 8 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61352 
A seguir são listados a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml: 
AgNO3 (nitrato de prata): 260 
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio): 160 
NaCl (cloreto de sódio): 36 
KNO3 (nitrato de potássio): 52 
KBr (brometo de potássio): 64 
Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o 
resíduo sólido pesou 13g, o sal é: 
A 
NaCl 
B 
KNO3 
C 
AgNO3 
 
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D 
KBr 
E 
Al2(SO4)3 
Motivo: 
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Questão 9 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61357 
Veja o trecho a seguir: 
 
“Todos os compostos iônicos são eletrólitos. Mas, nem todos compostos moleculares são 
eletrólitos.” 
 
A afimarção feita a respeito dos compostos iônicos e molecures é considerada: 
A 
A segunda é falsa e a primeira é verdadeira; 
B 
A primeira é falsa e a Segunda é verdadeira; 
 
C 
As duas afirmações são verdadeiras; 
D 
As duas afirmações são falsas; 
E 
Não existe diferença entre composto iônico e molecular, o que torna as afirmações 
parcialmente verdadeiras. 
Motivo: 
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Questão 10 | QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
Código da questão: 61356 
“A condução de corrente elétrica está subordinada à diferença de potencial entre dois 
eletrodos e à presença de condutores de corrente entre esses eletrodos. Essa condução pode 
ser feita pelos elétrons “livres” que os metais apresentam, ou então, por íons, que possam se 
movimentar. As substâncias iônicas por já possuírem íons em seu retículo, podem conduzir 
corrente quando dissolvidas em água ou quando fundidas. É o que ocorre com sais e 
bases. Quando a substância for molecular, haverá condução de corrente quando a 
substância se ionizar na água. É o que ocorre com os ácidos. Porém, devemos lembrar que 
nem toda substância molecular se ioniza na água. As substâncias químicas que conduzem 
corrente sob certas condições, denominam-se eletrólitos. Também devemos lembrar que 
quanto maior o n° de íons livres por volume, maior será a condução de corrente. Se um 
eletrólito conduz bem a corrente elétrica é classificado como forte, caso contrário, em 
fraco. Caso a substância não conduza bem a corrente elétrica, não será eletrólito.” 
 
Baseados no texto podemos dizer que na água, serão eletrólitos: 
x 
A 
NaOH, NaCl, CaCl2,HCl 
B 
Somente o NaCl e o HCl 
C 
Somente o CaCl2 e o NaOH 
D 
Somente os NaOH, NaCl 
E 
Somento o HCl