exerccios_prova_I Analex Otavio e Cristina

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ALCALIMETRIA
1) 10,0 L de uma solução de NaOH de concentração 0,12 mol L-1 foram preparados para a determinação da acidez em vinagre e pureza de uma amostra de calcário. Responda/calcule o que se pede abaixo: 
Dados: 	NaOH = 4,00 g mol-1.		Ácido acético (CH3COOH)= 60,0 g mol-1.
CaCO3 = 100,0 g mol-1.
a) A massa de NaOH necessária para o preparo da solução acima.
b) Como a solução de NaOH preparada acima tem concentração molar aproximada, ela deve ser padronizada com uma solução de concentração molar exatamente conhecida. Segundo a teoria ácido-base de Bronsted-Lowry qual a característica das soluções padrões utilizadas na padronização da solução de NaOH? Dê dois exemplos de soluções padrões que podem ser utilizadas nesta padronização da solução de NaOH e justifique a sua resposta.
c) O volume de solução de NaOH gasto na padronização de 25,00 mL de solução padrão 0,09897 mol L-1 (escolha um dos exemplos do item b) sabendo-se que a concentração molar exata da solução de NaOH foi 0,09276 mol/L.
d) O volume gasto de NaOH (padronizado no item c) na titulação de uma alíquota de 10,00 mL de vinagre diluído 1:4 sabendo-se que o teor (%m/v) de ácido acético encontrado no vinagre foi igual a 5,22 g 100 mL-1 
e) Por que se diluiu esta amostra de vinagre? Qual seria o volume gasto de titulante se não houvesse diluição na amostra de vinagre?
f) Esta titulação poderia ser feita sem a diluição do vinagre? Se sim explique como.
g) Foram pesados 0,440 g da calcáreo em erlenmeyer de 250 mL. Sobre a amostra de calcáreo foram adicionados 10,00 mL de HCl 1,1715 mol L-1. O carbonato presente na amostra foi decomposto a CO2. A solução foi aquecida para eliminação de todo o CO2. Após o resfriamento da solução, houve a adição de cerca de 15 mL de água destilada e algumas gotas de indicador fenolftaleína. A titulação foi feita com o NaOH (padronizado no item c) gastando-se um volume de 28,22 mL de titulante. Calcular a %(m/m) CaCO3 na amostra de calcáreo. 
2) Duas soluções, uma de NaOH e outra de biftalato de potássio, foram preparadas para serem utilizadas na determinação da acidez de vinagre e pureza de uma amostra de ácido cítrico. No preparo da base, uma massa de 32,1 g de NaOH sólido foi solubilizada com água destilada e avolumada até 5,0 L. A solução de biftalato de potássio foi preparada solubilizando-se 9,2122 g do padrão a um volume final de 500,00 mL. Calcule e/ou responda:
a) A concentração aproximada da solução de NaOH.
b) A concentração exata da solução de NaOH sabendo-se que uma alíquota de 20,00 mL do padrão primário, em presença do indicador fenolftaleína, consumiu 24,53 mL do titulante.
c) O volume gasto de NaOH na titulação de uma massa de 0,2802g de amostra sólida de ácido cítrico (com pureza igual a 92,18%), a qual foi solubilizada com mais ou menos 30 mL de água destilada antes da titulação com a base padronizada (item b).
d) O volume da alíquota utilizada na diluição do vinagre comercial (% m/v = 3,89 g 100mL-1) sabendo-se que o fator de diluição e o volume final da solução diluída foi igual a 4 e 200,00 mL respectivamente, e que na titulação, 10,00 mL da solução diluída foram consumidos 14,72 mL da solução básica padronizada, em presença do indicador fenolftaleína. 
3) a) Uma solução padrão de biftalato de potássio ((C6H4(COOH)(COOK – 204,24 g mol-1)) foi preparada com fins de padronizar uma solução de NaOH. No preparo do padrão, 9,0525g foram pesados em balança analítica e posteriormente solubilizados a 500,00 mL com água destilada. Uma alíquota de 50,00 mL da solução padrão foi passada para erlenmeyer de 250 mL e titulada com o NaOH padronizado, consumindo um volume igual a 42,31 mL do titulante, em presença de fenolftaleína. Calcule a molaridade exata do titulante. (8 pontos).
 
b) No preparo de uma solução para ser utilizada em conserva de cogumelo, Y gramas de uma amostra de ácido cítrico (pureza igual 96,18 %) foi pesada, dissolvida com água destilada e, avolumada até volume final de 2,00L. A titulação de uma alíquota de 20,00 mL desta solução de amostra de ácido cítrico com o NaOH padronizado no item (a), consumiu 18,72 mL da base, para mudar a cor do indicador azul de timol de amarelo para azul. Calcule a massa Y da amostra de ácido cítrico utilizada para o preparo dos 2,00L de solução. (14 pontos).
 Dados: MM (g/mol): NaOH = 40,0 ; CH3COOH = 60,05 ; 
 Ácido Cítrico (CH2)2COH(COOH)3 = 192,02 
ACIDIMETRIA
4) Uma amostra de soda caustica da marca JOY foi trazida ao laboratório para avaliação do teor das espécies alcalinas presentes pelo método WARDER. Uma solução de soda caustica foi preparada solubilizando-se 5,26 g da amostra em água até completar um volume final igual a 500,00 mL. Na determinação dos teores das espécies alcalinas presentes, uma alíquota de 10,00 mL de amostra preparada acima, consumiu 10,82 mL e 19,50 mL de HCl 0,08956 mol L-1, em presença dos indicadores fenolftaleína e alaranjado de metila, respectivamente. Calcule a % m/m de cada espécie alcalina na amostra de soda caustica original 
5) Uma solução de HCl foi preparada no laboratório com 41,0 mL de HCl (37% g/100g, d = 1,19 g/mL) transferidos para um balão volumétrico de 5,00 L. Esta solução após preparada devidamente foi utilizada em várias titulações de substâncias alcalinas. Com base nisto, faça o que se pede nos itens a seguir:
a) Calcule a concentração molar aproximada da solução de HCl preparada acima.
b) Para a padronização, uma titulação de 20,00 mL de bórax 0,05670 mol L-1, em presença de vermelho de metila, com a solução de HCl, acima preparada, foi realizada. Após a padronização, foi verificado que a concentração molar de HCl foi 0,09989 mol L-1. Calcule que volume foi gasto de titulante.
c) Uma amostra alcalina desconhecida foi titulada com esse ácido clorídrico padronizado. Foram realizadas duas titulações: 
Primeira titulação: 25,00 mL de amostra desconhecida + 4 gotas de alaranjado de metila (solução amarela) em erlenmeyer de 250 mL e titulação com HCl até o volume de 30,48 mL (solução laranja no erlenmeyer).
Segunda titulação: 25,00 mL de amostra desconhecida + 10 mL de BaCl2 10%(m/v) (solução branca turva)+ 4 gotas de fenolftaleína (solução rosa turva) em erlenmeyer de 250 mL e titulação com HCl até o volume de 18,24 mL (solução branca turva no erlenmeyer).
e) Escreva a reação do BaCl2 com a espécie alcalina que forma o precipitado branco.
f) Justifique porque não se pode utilizar fenolftaleína no lugar de alaranjado de metila na segunda titulação descrita acima.
g) Qual a % (m/v) de NaOH (40 g/mol) contido na amostra?.	
h) Qual a % (m/v) de Na2CO3 (106 g/mol) contido na amostra?
6) a) Uma solução de HCl de concentração aproximada e igual a 0,1 mol L-1 foi padronizada frente a uma solução padrão de bórax (Na2B4O7.10H2O, MM = 382,12 g mol-1). A solução padrão de bórax foi preparada com a solubilização de 4,7065 g do sal num volume final igual a 250,00 mL. Na padronização do ácido, uma alíquota de 25,00 mL do padrão consumiu 27,72 mL do ácido, em presença do indicador vermelho de metila. Calcule a molaridade exata da solução de HCl.
b) O HCl padronizado foi utilizado na determinação da pureza (% m/m) em NaOH e Na2CO3 de uma amostra carbonatada sólida. Uma solução foi preparada solubilizando-se 0,5000 g da amostra carbonatada num volume final igual a 250,00 mL. Duas titulações foram realizadas com esta solução preparada utilizando-se o processo WINKLER. Na primeira, uma alíquota de 50,00 mL foi titulada com HCl padronizado no item anterior, em presença do indicador alaranjado de metila, consumindo 13,32 mL do titulante. Uma segunda alíquota de 50,00 mL da mesma amostra, na presença de 10 mL de BaCl2 e indicador fenolftaleína, consumiu 8,23 mL do mesmo HCl. Calcule a %m/m de NaOH e de Na2CO3 na amostra sólida. 
c) Quais seriam os volumes de HCl (padronizado no item a) gasto na titulação de 50,00 mL da amostra alcalina preparada no item anterior, em presença dos indicadores fenolftaleína (V1) e alaranjado de metila (V2), se o método utilizadofosse o direto (PROCESSO WARDER).