usando água destilada, preparou soluções saturadas das substâncias I, II e III. Em seguida, mediu a condutividade elétrica (a 25 °C) de cada soluçã...

Vamos analisar a relação entre a condutividade elétrica e as substâncias presentes em cada frasco: Sabemos que a condutividade elétrica está relacionada à capacidade de uma solução conduzir corrente elétrica, que está diretamente ligada à presença de íons dissolvidos na solução. Dada a relação σ(I) > σ(II) > σ(III), podemos inferir que a substância I possui mais íons dissolvidos e, portanto, maior condutividade elétrica do que a substância II e III. Analisando as opções de substâncias em cada frasco, podemos identificar que a alternativa correta é aquela em que a substância correspondente ao frasco I é a que possui mais íons dissolvidos, seguida pela substância do frasco II e, por fim, a substância do frasco III. Portanto, a alternativa correta é: C) Ca(OH)2, Zn(OH)2 e Mg(OH)2.