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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA
 QMC187 – Química Analítica Qualitativa 
Curso de Farmácia
1 - Sobre eletrólitos e não-eletrólitos, leia as afirmações a seguir e, após, marque a alternativa correta.
	I - A água pura é uma solução não eletrolítica, pois não contém íons dissolvidos.
II - Quanto mais forte for a solução eletrolítica mais alta será sua condutividade. 
III - Ácidos fracos são eletrólitos fracos, pois em solução aquosa eles estão totalmente dissociados nos seus íons em solução.
IV - Chamamos de ionização o processo que ocorre com compostos moleculares, em que há quebra das ligações polares e formação de íons.
V - Quando um eletrólito é dissolvido em água, se torna incapaz de conduzir eletricidade.
a) Somente II, III e IV estão corretas.		
b) Somente I, II e IV estão corretas.
c) Somente IV e V estão corretas.		
d) Somente I, III estão corretas.
e) Somente I está correta.
2 - Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,05 mol/L, qual volume da solução concentrada deve-se utilizar? E quantos mililitros de solvente devem ser adicionados a essa solução (500ml 0,05 mol/L) para que sua concentração atinja 0,2 mol/L?
MMH₂SO₄ = 98g/mol 
dH₂SO₄ = 1,80g/cm³
pureza = 98% 
a) 125mL de H₂SO₄ e 1,3mL de solvente
b) 2,5mL de H₂SO₄ e 250mL de solvente
c) 1,2mL de H₂SO₄ e 130mL de solvente
d) 1,3mL de H₂SO₄ e 125mL de solvente
e) 5mL de H₂SO₄ e 50mL de solvente
GABARITOS
1 - I - A água pura é uma solução não eletrolítica, pois não contém íons dissolvidos.
	A água pura não contém íons dissolvidos e portanto não é eletrolítica, diferente da água da torneira que é uma solução eletrolítica fraca, pois contém íons como cloreto, flúor, entre outros.
II - Quanto mais forte for a solução eletrolítica mais alta será sua condutividade. 
	Quanto mais forte for a solução eletrolítica, maior é a quantidade de íons dissolvidos no meio, gerando maior condutividade.
III - Ácidos fracos são eletrólitos fracos, pois em solução aquosa eles estão totalmente dissociados nos seus íons em solução.
 Ácidos fracos de fato são eletrólitos fracos, no entanto, em solução aquosa ainda apresentam moléculas da substância não ionizada.
IV - Chamamos de ionização o processo que ocorre com compostos moleculares, em que há quebra das ligações polares e formação de íons.
O processo que ocorre com compostos moleculares, em que há quebra das ligações polares e formação de íons, é chamado de ionização. Como exemplo desse processo, temos o ácido HCl em solução aquosa. 
HCl → H+ + Cl-
V - Quando um eletrólito é dissolvido em água, se torna incapaz de conduzir eletricidade.
Um eletrólito é uma substância que, quando dissolvida em água,sofre ionização ou dissociação, liberando íons e produzindo uma solução capaz de conduzir eletricidade. 
2 - Basta utilizar as fórmulas e regras de 3 apresentadas na disciplina. 
	1,8g(H₂SO₄) ———— 1mL	 1800g(H₂SO₄) ——— 100%
 x = 1800g(H₂SO₄) ———1000mL x = 1764g(H₂SO₄) ——— 97%
	1mol ——— 98g(H₂SO₄) pela fórmula da diluição:
 x= 18mol ——— 1764g(H₂SO₄) 18mol.L¹ x V¹ = 0,05mol.L¹ x 500mL = 1,3mL de H₂SO₄
Para a segunda parte, utilizamos a fórmula da diluição: 
0,05mol.L¹ x 500mL = 0,2mol.L¹ x V²
V² = 125mL de solvente
Fontes
· BOLLER, Christian; BOTH, Josemere; SCHNEIDER, Ana P H. Química analítica qualitativa. Porto Alegre, RS: Grupo A, 2018. E-book. ISBN 9788595027992.
· Materiais disponibilizados pela professora via Moodle.