Fósforo branco, que possui fórmula molecular P4, queima na presença do ar atmosférico para dar o composto A, no qual a porcentagem em massa de oxig...

Para determinar a fórmula molecular do composto A formado pela queima do fósforo branco (P4) na presença do ar atmosférico, é necessário analisar a porcentagem em massa de oxigênio e a massa molar do composto. Dado que a porcentagem em massa de oxigênio é de 56,4% e a massa molar do composto A é de 284 g mol-1, podemos calcular a quantidade de oxigênio presente no composto. Considerando que a massa molar do oxigênio é de aproximadamente 16 g mol-1, podemos calcular a quantidade de oxigênio presente no composto A: (16 g/mol * x) / 284 g/mol = 56,4% 16x = 0,564 * 284 16x = 160,176 x ≈ 10 Isso significa que o composto A possui 10 átomos de oxigênio. Analisando as opções: A) P2O7 - Possui 7 átomos de oxigênio, não condiz com o cálculo realizado. B) P2O3 - Possui 3 átomos de oxigênio, não condiz com o cálculo realizado. C) P2O8 - Não condiz com o cálculo realizado. D) P5O10 - Não condiz com o cálculo realizado. E) P4O10 - Possui 10 átomos de oxigênio, condiz com o cálculo realizado. Portanto, a fórmula molecular correta do composto A é E) P4O10.