LISTA AP1

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LISTA AP1. 2022 – QUÍMICA ANALÍTICA II 
 
1. A volumetria de neutralização é uma técnica bastante utilizada no controle de qualidade de 
alimentos e medicamentos. Diversas vidrarias e reagentes laboratoriais são empregados no 
desenvolvimento desta técnica. Considerando este contexto, avalie as seguintes asserções e a 
relação proposta entre elas. 
 
I. A volumetria de neutralização é uma técnica que envolve a reação entre ácidos e bases que pode 
ter como objetivo principal encontrar a concentração real de uma das substâncias. 
 
PORQUE 
 
II. O ponto de equivalência é atingido quando há a neutralização completa do titulado pelo 
titulante 
 
A respeito destas asserções, assinale a opção correta 
 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa da I 
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I 
C) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposiçao falsa 
D) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira 
E) As asserções I e II são proposições falsas 
 
 
2. A técnica de volumetria de neutralização envolve algumas etapas como pré-equivalência, 
equivalência e pós equivalência. Nesta técnica, podem ser usados ácidos fortes ou fracos como 
também bases fortes ou fracas. Considerando este contexto, avalie as seguintes asserções e a 
relação proposta entre elas. 
 
I. Em uma reação ácido-base onde o ácido fraco é o titulante e a base forte é o analito, na fase de 
pré-equivalência, o excesso será de base. 
 
PORQUE 
 
II. No ponto de equivalência da reação entre um ácido fraco e uma base forte, o pH assumirá um 
valor neutro, já que o ponto de equivalência é atingido em pH=7 
 
A respeito destas asserções, assinale a opção correta 
 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa da I 
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I 
C) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposiçao falsa 
D) A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira 
E) As asserções I e II são proposições falsas 
 
 
3. Um analista necessita padronizar uma solução de HCl para ser utilizada em uma análise 
titrimétrica ácido-base A neutralização de 0,408 g do padrão Na2CO3 (massa molar = 
106,0g/mol) consumiu 20,0 mL da solução de HCl Assinale a alternativa que apresenta a 
concentração molar da solução de HCl 
Dada a equação balanceada: Na2CO3 (aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
A) 0,10 
B) 0,20 
C) 0,38 
D) 0,45 
E) 0,76 
 
 
4. No laboratório de química podemos neutralizar uma solução de HCl (ácido forte) com uma 
solução de KOH (base forte) de forma que possamos estimar o pH da solução reacional baseado 
no volume de base adicionada. O pH é um importante parâmetro físico-químico de controle de 
qualidade de produtos industriais das mais variadas ordens, incluindo produtos farmacêuticos. 
Considere que para neutralizar 50,00 mL de uma solução aquosa 0,1044 mol/L de HCl você 
utilizou uma solução aquosa 0,1078 mol/L de KOH. Dado: Kw = 1,0 x 10-14 (mol/L)2 
 
A) Escreva a equação balanceada de neutralização da solução aquosa de HCl pela solução 
aquosa de KOH (0,2 pontos) 
B) Calcule o volume de NaOH necessário para neutralizar completamente a solução de HBr 
(0,3 pontos) 
C) Calcule o pH da solução reacional quando forem adicionados 0,00 mL de base 
D) Calcule o pH da solução reacional quando forem adicionados 5,00 mL de base antes do 
ponto de equivalência 
E) Calcule o pH da solução reacional quando forem adicionados 5,00 mL de base após o 
ponto de equivalência 
F) Elabore um gráfico (precisão moderada) mostrando a variação do pH (eixo y) de acordo 
com o volume de base adicionada (eixo x) (0,5 ponto) 
 
5. O hidróxido de amônio, de fórmula química NH4OH é uma base solúvel e fraca, só existe em 
solução aquosa quando faz-se o borbulhamento de amônia (NH3) em água.Pode ser dosado por 
titrimetria, utilizando-se solução padronizada de ácido Clorídrico. Avaliando a faixa de pH onde 
ocorre a mudança de cor de cada indicador analise os itens: 
 
I – O indicador mais adequado para essa análise é o vermelho de quiraldina. 
II - O indicador mais adequado para essa análise é a fenolftaleína. 
III- O indicador mais adequado para essa análise é o azul de bromotimol. 
IV- O titulante é uma um ácido forte e o indicador deve apresentar ponto de viragem em pH 
abaixo de sete. 
V- O titulante é uma ácido fraco e o indicador deve apresentar ponto de viragem em pH acima de 
sete. 
Estão corretos os itens 
A) I e II 
B) II e III 
C) I e III 
D) II e IV 
E) III e V 
 
6. O gráfico abaixo representa uma curva de titulação potenciométrica de pH versus volume 
de solução aquosa 0,1 mol/L de titulante, para 25 mL de solução aquosa 0,1 mol/L de 
titulado. 
 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Am%C3%B4nia
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua
 
 
Indique qual dos seguintes sistemas apresentaria uma curva compatível com o gráfico traçado 
para o titulado e o titulante respectivamente. Justifique sua resposta. 
A) CH3COOH e NaOH 
B) HCl + NaOH 
C) H3PO4+ HgOH 
D) NH4OH + HCl 
E) Fenol e NaHCO3 
 
 
7. Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 
(KOH) 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico 
(H2SO4). Calcule o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno. 
 
8. Um comprimido de ácido acetil salicílico de 100 mg foi titulado com NaOH 0,1 M para o cálculo 
do doseamento. No procedimento foram gastos 4,6 mL de NaOH. Calcule a quantidade (em mg) 
de princípio ativo do medicamento. 
 
9. Por lei, o vinagre (solução aquosa de ácido acético) pode conter, no máximo, 4% em massa de 
ácido acético (M = 0,67 mol/L). Suponha que você queira verificar se o vinagre utilizado em sua 
casa atende as especificações legais. Para isso, você verifica que 40 mL de vinagre são 
completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 2,0 molar. 
Calcule a % de ácido acético no vinagre 
 
10. No laboratório de química podemos neutralizar uma solução de HCl (ácido forte) com uma 
solução de KOH (base forte) de forma que possamos estimar o pH da solução reacional baseado 
no volume de base adicionada. O pH é um importante parâmetro físico-químico de controle de 
qualidade de produtos industriais das mais variadas ordens, incluindo produtos farmacêuticos. 
 
Considere que para neutralizar 50,00 mL de uma solução aquosa 0,1044 mol/L de HCl você utilizou 
uma solução aquosa 0,1078 mol/L de KOH. Dado: Kw = 1,0 x 10-14 (mol/L)2 
A) Escreva a equação balanceada de neutralização da solução aquosa de HCl pela solução aquosa de 
KOH 
B) Calcule o volume de NaOH necessário para neutralizar completamente a solução de HBr 
C) Calcule o pH da solução reacional quando forem adicionados 0,00 mL de base 
D) Calcule o pH da solução reacional quando forem adicionados 5,00 mL de base antes do ponto de 
equivalência 
E) Calcule o pH da solução reacional quando forem adicionados 5,00 mL de base após o ponto de 
equivalência