Titulação Ácido-Base

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SAP 01 – Atividade 02	
	Análises Químicas
	Curso: Tecnologia em Química
UC – 6 Análises Químicas
SAP 01 – Atividade 03 – Titulação ácido – base.
Aluno:Keila Nunes 
	Modalidade: EAD
Um técnico em químico foi recém contratado em um importante empresa Química e recebeu ordens de seu supervisor para realizar fazer uma titulação ácido – base (Figura 1). Porém, ele fez o curso técnico a bastante tempo e não recorda de alguns conceitos, você aluno (a) estará apto a ajuda – lo nessa atividade.
Qual solução ele deverá usar na bureta e no Erlenmeyer? Além disso, ele leu algumas informações sobre o ponto de equivalência, mas não recorda como calcular? 
Depois de obter os dados o técnico plotou os dados no Excel e obteve a curva de titulação como mostrado na Figura 2, mas ele não recorda se era um ácido fraco ou forte e nem uma base forte ou fraca. Também ele usou um indicador obtendo uma coloração rosa, você pode me dizer o seu nome?
O supervisor do técnico em química percebendo a sua dificuldade perguntou como foi ele obteve o pH do volume final?
Figura 1 - Representação de uma titulação ácido – base.
Figura 2 - Curva de titulação ácido – base.
Resposta,Para ajudar o técnico em química na realização da titulação ácido-base, vamos abordar os pontos principais de sua dúvida:
### 1. Solução na bureta e no Erlenmeyer:
- **Bureta**: Geralmente se coloca a base padrão na bureta, se estivermos titulando um ácido, ou o ácido padrão, se estivermos titulando uma base.
- **Erlenmeyer**: Aqui colocamos a solução cujo pH queremos determinar. Por exemplo, se você está titulando um ácido, coloca-se o ácido no Erlenmeyer e vice-versa.
### 2. Cálculo do ponto de equivalência:
O ponto de equivalência em uma titulação é alcançado quando a quantidade de ácido equivale exatamente à quantidade de base, ou seja, os moles de H⁺ do ácido são iguais aos moles de OH⁻ da base. Ele pode ser determinado pela relação das concentrações e volumes das soluções envolvidas:
\[ \text{M}_{\text{ácido}} \times \text{V}_{\text{ácido}} = \text{M}_{\text{base}} \times \text{V}_{\text{base}} \]
Onde:
- \( \text{M}_{\text{ácido}} \) = molaridade do ácido
- \( \text{V}_{\text{ácido}} \) = volume do ácido
- \( \text{M}_{\text{base}} \) = molaridade da base
- \( \text{V}_{\text{base}} \) = volume da base
### 3. Análise da curva de titulação:
A curva de titulação fornecida no Excel (Figura 2) deve mostrar uma variação do pH em função do volume de titulante adicionado. A forma da curva pode ajudar a identificar se o ácido ou base é forte ou fraco:
- **Ácido forte com base forte**: A curva terá uma inflexão abrupta no ponto de equivalência, e o pH no ponto de equivalência será aproximadamente 7.
- **Ácido fraco com base forte**: A curva terá uma inflexão menos abrupta, e o pH no ponto de equivalência será maior que 7.
- **Base fraca com ácido forte**: A curva terá uma inflexão menos abrupta, e o pH no ponto de equivalência será menor que 7.
### 4. Indicador e coloração rosa:
A coloração rosa na titulação sugere o uso de **fenolftaleína** como indicador. A fenolftaleína é incolor em meio ácido e torna-se rosa em meio básico, o que é característico de uma titulação onde uma base forte é usada para neutralizar um ácido.
### 5. Determinação do pH do volume final:
Para determinar o pH no volume final, o técnico pode ter usado um pHmetro ou calculado com base na concentração final dos íons H⁺ ou OH⁻ após a titulação. Se usou um pHmetro, ele simplesmente mediu o pH da solução após a adição do titulante.
Com essas informações, o técnico será capaz de compreender e realizar a titulação com sucesso.
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