Uma solução aquosa A, preparada a partir de ácido bromídrico, é diluída com água destilada até que sua concentração seja reduzida à metade. Em titu...

Para determinar a concentração da solução A, podemos utilizar a equação da neutralização entre o ácido bromídrico (HBr) e o hidróxido de potássio (KOH): HBr + KOH -> KBr + H2O Sabemos que 40 mL da solução de KOH 0,25 mol/L foram necessários para neutralizar 50 mL da solução diluída de ácido bromídrico. Com isso, podemos calcular a quantidade de mols de KOH presente na titulação: 0,25 mol/L * 0,04 L = 0,01 mol de KOH Como a reação é 1:1, a quantidade de mols de HBr presente na solução diluída é a mesma que a de KOH, ou seja, 0,01 mol. Como a solução foi diluída até a metade, a concentração final de HBr será o dobro da concentração inicial. Portanto, a concentração da solução A de ácido bromídrico é: 0,25 mol/L * 2 = 0,5 mol/L Convertendo para g/L, temos: 0,5 mol/L * 80 g/mol = 40 g/L Portanto, a concentração da solução A de ácido bromídrico é de 40 g/L.