Soluções aquosas de ácido clorídrico, HC (aq), e de ácido acético, 3H CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguai...

Para resolver essa questão, é importante considerar a reação de neutralização que ocorre entre os ácidos e a base (NaOH) durante a titulação. O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, enquanto o ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco. Como o pH do ácido clorídrico é 1,0 e o do ácido acético é 2,9, podemos inferir que o ácido clorídrico terá uma concentração maior de íons H+ do que o ácido acético, devido à sua natureza de ácido forte. Durante a titulação com NaOH, o ácido clorídrico reagirá mais rapidamente e em menor volume de NaOH do que o ácido acético, devido à sua maior concentração de íons H+. Analisando as opções: a) V = 10V - Não faz sentido em termos de relação entre os volumes de NaOH utilizados. b) V = 1,0 * 2,9 V - Não representa a relação entre os volumes de forma adequada. c) V = V - Não considera a diferença de comportamento entre os ácidos. d) V = 2,9 V - Esta opção faz sentido, pois indica que o volume de NaOH necessário para reagir completamente com o ácido acético é 2,9 vezes maior do que com o ácido clorídrico, devido à diferença de concentração de íons H+. e) V = 10 V - Não faz sentido em termos de relação entre os volumes de NaOH utilizados. Portanto, a resposta correta é: d) V = 2,9 V.