Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulf...

Para resolver essa questão, é importante lembrar que na reação de neutralização entre um ácido e uma base, os mols de íons H+ do ácido reagem com os mols de íons OH- da base, formando água e um sal. Dado que foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico para neutralizar 30 mL de uma solução de soda cáustica, podemos calcular a quantidade de mols de H+ presente no ácido sulfúrico. 20 mL * 0,5 mol/L = 10 mmol de H+ (íons H+) Como a reação é entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH), a relação estequiométrica é de 2:2, ou seja, 1 mol de H2SO4 neutraliza 2 mols de NaOH. Assim, 10 mmol de H+ neutralizam 10 mmol de OH-, que correspondem a 10 mmol de NaOH. Agora, vamos calcular a concentração molar da solução de soda cáustica: 10 mmol / 30 mL = 0,33 mol/L Portanto, a concentração molar da amostra de soda cáustica é de 0,33 mol/L. O sal formado será Na2SO4, e como a relação estequiométrica é 2:2, teremos a mesma concentração molar para o sal formado. Assim, a resposta correta é: d) 0,66 mol/L e 0,20 mol/L.