10. (ESPCEX – (AMAN)) Um químico trabalhando em seu laboratório resolveu preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) numa concentração adequa...

Para determinar o pH da solução resultante da diluição do NaOH, é importante considerar que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte que se ioniza completamente em solução aquosa. Quando diluímos uma solução de uma base forte, como o NaOH, o pH da solução resultante será determinado pela concentração de íons hidroxila (OH-) presentes na solução. No caso do problema, ao diluir a solução de NaOH, a quantidade de íons OH- presentes na solução será a mesma, pois o NaOH está completamente dissociado. Portanto, a concentração de íons OH- na solução final será a mesma que na solução original, ou seja, 10,01 mol/L. Para determinar o pH, podemos utilizar a fórmula do pOH: pOH = -log[OH-] Calculando o pOH: pOH = -log(10,01) = -log(1,001) ≈ -0,999 Como pH + pOH = 14 (em soluções aquosas a 25°C), podemos determinar o pH: pH = 14 - pOH = 14 - (-0,999) ≈ 14 + 1 ≈ 15 Portanto, o pH da solução resultante da diluição do NaOH será aproximadamente 15. A alternativa correta não está presente nas opções fornecidas.