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Ed
Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação de variação de temperatura em um processo isoentrópico para um gás ideal. A fórmula é dada por: \(T2 = T1 * (P2/P1)^((k-1)/k)\) Onde: T1 = temperatura inicial = 55°C = 328K P1 = pressão inicial = 1 atmosfera P2 = pressão final = 10 atmosferas k = coeficiente de expansão adiabática = 1,6 Substituindo os valores na fórmula, temos: \(T2 = 328 * (10/1)^((1,6-1)/1,6)\) \(T2 = 328 * 10^(0,6/1,6)\) \(T2 = 328 * 10^(0,375)\) Calculando, obtemos: \(T2 ≈ 328 * 2,38\) \(T2 ≈ 780,64K\) Convertendo a temperatura de volta para graus Celsius, temos: \(T2 ≈ 780,64 - 273 ≈ 507,64°C\) Portanto, a temperatura de saída do gás será aproximadamente 507,64°C, o que corresponde à alternativa D) 505°C.
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