QUESTIONÁRIO 1

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1) O teste da chama é muito importante para a determinação da presença de 
alguns cátions em determinados materiais, pois na chama não luminosa do 
bico de Bunsen os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a 
estados excitados e, ao retornarem ao estado eletrônico inicial, liberam 
energia na forma de luz. Numa aula de laboratório, um professor forneceu 
duas amostras de sais de cloreto para os alunos realizarem o teste de chama 
e, ao realizarem os testes, observaram uma coloração amarela na chama par a 
um dos sais e uma coloração vermelho tijolo para o outro sal. Considerando 
este resultado, assinale a alternativa que indica o nome dos dois cloretos 
analisados. 
Resposta Selecionada: c. Cloreto de sódio e cloreto de estrôncio. 
 
2) Considere as afirmações a seguir. 
 I) Os ensaios por via seca são realizados com as amostras no estado sólido, ou seja, sem dissolvê-las e m um solvente apropriado. 
II) Os ensaios por via úmida são realizados, na maioria das vezes, com as amostras dissolvidas em um solvente apropriado, ou seja, com a amostra em solução. 
III) A química analítica qualitativa corresponde à parte da química analítica que tem por finalidade estudar e descrever os procedimentos para a determinação quantitativa de todos os componentes em uma amostra. 
 Resposta Selecionada: d. Apenas as afirmativas I e II estão corretas 
3) Quatro ácidos fundamentais para a indústria química e para a síntese 
químico-farmacêutica são os ácidos HNO3, H2SO4, H3PO4 e HCl. 
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os nomes corretos 
de cada um destes quatro ácidos. 
 	Resposta Selecionada: d. Ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido clorídrico.
4) O NaCl é um sal muito importante para a indústria alimentícia e farmacêutica, sendo componente do soro fisiológico, o MgSO4 é um sal indicado como laxante, denominado de sal amargo, o K3PO4 é indicado para correção de hipofosfatemia moderada e severa e o NaNO2 possui ação conservante, é utilizado na indústria alimentícia na produção de embutidos. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dos quatro sais mencionados no texto acima.
Resposta Selecionada: a. Cloreto de sódio, sulfato de magnésio, fosfato de potássio e nitrito de sódio 
5) Em uma aula de laboratório sobre solubilidade de sais foram fornecidos cinco frascos contendo 1,0 grama de diferentes sais: Mg(NO3)2, NaCl, KHCO3, AgNO3 e BaSO4, de coloração branca, todos sem rótulo e identificados com os número de 1 a 5 para que fossem identificados.
Após vários testes, os alunos obtiverem os seguintes resultados: 
 
I) O sal 1 é solúvel em água e em teste de chama produz coloração amarela intensa. 
II) O sal 2 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
III) O sal 3 é solúvel em água e libera gás quando se adiciona solução de solução de ácido clorídrico à solução aquosa deste sal. 
IV) O sal 4 é totalmente insolúvel em água. 
V) O sal 5 é solúvel em água e forma precipitado branco quando se adiciona solução de hidróxido de sódio à solução deste sal 
 
Com base nas informações acima, conclui-se: 
Resposta Selecionada: a. Sal 1: NaCl; sal 2: AgNO3; sa l 3: KHCO3; sal 4: BaSO4 e sal 5: Mg(NO3)2 
6) O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, ao ser adicionada à água, forma uma suspensão conhecida como leite de magnésia, que tem grande aplicação farmacológica no combate à azia e como laxante, é utilizado como antiácido e laxante. Assinale a alternativa que indica a expressão do produto de solubilidade (Kps) do hidróxido de magnésio. 
 	Resposta Selecionada: e. Kps = [Mg2+] . [OH-]2 
7) “O sulfato de bário é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que per mite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. É devido à sua alta densidade que a análise pode ser feita. O sulfato de bário não se dissocia em água. O seu Kps é aproximadamente 1,1 x 10 -10, o que explica a baixa solubilidade. Tal característica impossibilita que ele seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro. Em geral, utiliza -se o comprimido oral ou a suspensão oral ou retal, nestes últimos casos, podendo ser preparada pouco tempo antes da realização dos exames. Ele não é metabolizado no organismo, sendo excretado na sua forma intacta.” 
 
Assinale a alternativa que indica a concentração de íons bário e de íons sulfato em uma solução de sulfato de bário. 
Resposta Selecionada: d. 1,05 x 10-5 mol L-1
8) O procedimento de separação dos cátions do grupo I (prata, mercúrio e chumbo) é realizado pela adição de ácido clorídrico diluído em excesso à solução contendo estes cátions, pois eles formam precipitados insolúveis na presença de íons cloreto. Considerando este procedimento, assinale a alternativa que apresenta a reação correta de um dos cátions do grupo I com íons cloreto. Resposta Selecionada: c. Pb2+(aq) + 2 Cl -(aq) → PbCl2(s)
9) Uma das principais reações para a determinação de sulfeto em uma a mostra consiste na reação do íon sulfeto com íons prata, obtendo um precipitado. Assinale a alternativa que indica a reação entre íons prata e íons sulfeto e cor do precipitado formado. 
Resposta Selecionada: e. 2 Ag +(aq) + S-2(aq) + → Ag2S( s) precipitado preto. 
10) As reações fundamentais utilizadas nos métodos gravimétricos devem gerar produtos muito pouco solúveis nas condições em que se processa a precipitação e as reações utilizadas na gravimetria devem ser extremamente seletivas para o elemento que se deseja analisar. Os processos de determinação gravimétricos seguem um conjunto de etapas cuja sequência correta está descrita na alternativa. 
Resposta Selecionada: b. Dissolução do material, precipitação do elemento, digestão do precipitado, filtração, lavagem do precipitado, secagem ou calcinação do produto e determinação da massa do produto final da solução.